某实验小组利用废硫酸液制备 $K_{2}S{O}_4$并研究 $CaS{O}_4·2H_{2}O$加热分解的产物．
（一） $K_{2}S{O}_4$的制备

（1）将 $CaC{O}_3$研成粉末的目的是．
（2）上述流程中可循环使用的物质有 $C{O}_2$和（填写化学式）．
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是．

物质	$KCl$	$K_{2}S{O}_4$	$N{H}_{4}Cl$	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）不用水而用饱和 $K_{2}S{O}_4$溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加，观察现象即可判断．
a． $AgN{O}_3$溶液     b．过量的 $BaC{l}_2$溶液    c．过量的 $Ba{\left(N{O}_3\right)}_2$溶液
（二）研究 $CaS{O}_4·2H_{2}O$加热分解的产物．
（5）分离所得的 $CaS{O}_4·2H_{2}O$含有 $CaC{O}_3$，可用盐酸除去，该的化学反应方程式 ．
（6）为了测定 $CaS{O}_4·2H_{2}O$和 $CaC{O}_3$的质量比x:y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要，再装入样品．装置A的作用是．
②已知 $CaS{O}_4·2H_{2}O$在160℃生成 $CaS{O}_4$，1350℃时 $CaS{O}_4$开始分解； $CaC{O}_3$在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m₁g       b．反应后玻璃管中固体的质量为m₂g
c．装置C实验后增重m₃g               d．装置D实验后增重m₄g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值，若无装置E，则实验测定结果将（填"偏大"、"偏小"或"无影响"）．你认为还可选用上述的（选填序号）两个数据组合也可求出x:y的值．
（7） $CaS{O}_4·2H_{2}O$受热会逐步失去结晶水．取纯净 $CaS{O}_4·2H_{2}O$固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是．

②将T₂～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性 $KMn{O}_4$溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为．