短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族。
（1）Z元素在周期表中的位置是 。
（2）Y2ZX3溶液显 性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是 （填序号）。
a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去
b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去
c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去
（3）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
① D的化学式是 ；
② Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是 。
（4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2，20 s后达到平衡，测得容器中含有0.18 mol ZX3，则用X2表示该反应的平均速率是v(X2) = ，此温度下该反应的化学平衡常数K= 。
金属和金属材料在人类的生产、生活中有着重要的作用。
（1）冬天取暖用的暖气片有铸铁材料、铜铝材料等多种。这主要利用了金属的性。
（2）铁生锈的条件是，因此，铸铁暖气片通常在表面刷漆以防铁被腐蚀。
（3）生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，
还原氧化铁的化学方程式为。
（4）新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。
纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物的化学式为。
高温反应器中发生反应的化学方程式为。反应前需向反应器中通入氮气，目的是。
重晶石矿的主要成分为硫酸钡（BaSO4），纯净的硫酸钡才能作为医用“钡餐”。工业上用重晶石矿制硫酸钡的流程如下：
（1）步骤①中，生成的一氧化碳具有炼铁和 等用途；生成的硫化钡中硫元素的化合价为-2，写出硫化钡的化学式 。
（2）已知步骤②、③均为为复分解反应。反应②的化学方程式是 ，若C在该生产过程中可循环使用，则B的化学式是 。
保护环境是我们共同关注的社会问题。
（1）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2==2CaSO4 +2CO2，X的化学式为 。
（2）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为 。
（3）煤的气化过程会产生物质A和B， A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如下图所示。该反应中，B和C的质量比为 。物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为 。
二氧化氯（ClO2）是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。
二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备。工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。
请依据文章回答下列问题：
（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和 等方面内容。
（2）二氧化氯的化学性质有① ；② 。
（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：
2KClO3 + 2H2C2O4
2ClO2↑+ 2CO2↑ + K2C2O4 +
（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是 。
B + C的化学方程式是 。
H+D的化学方程式是 。
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