氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）为电解质进行电解制取铝的方法。
（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料通过以下途径提纯氧化铝：
①依次写出X、Y的成分 ， 。
②如图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是 ； 。
（2）制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3+6Cl2
4AlCl3+3O2
③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是 。
④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2
AlCl3+X↑，为确定气体X是否是混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？（填正确、不正确或无法判断） ，请说明理由 。
（3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量_________
（填“大于”、“小于”、“等于”）氯化铝质量。
有浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1） 三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为_____。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量
依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________ 。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小顺序为____________ 。
（4）等体积的上述三种酸与足量的锌反应，产生氢气的体积（相同条件下）分别为V1L、V2L、V3L，其大小顺序为____________ 。
已知A、B、C、D、E、F 6种物质的转化关系如下
(1) A+B→C+H2O (2) C+KOH→D↓(蓝色)+E (3) B+D→C+H2O
(4) E+BaCl2→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)
(5)G+B→CO2↑+ F↓+ H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为1:2
根据上述变化关系填空：
(1)请写出下列物质的化学式：B _______；C _______；G __________。
(2)检验E中的阴离子的实验是
(3)往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为
已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3+6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3 + 6ZnSO4+ 3H2O
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是 。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
(3)该反应的氧化产物是 ，还原产物是 。
(4)若生成 0.1 mol AsH3，则转移的电子数为 。
(1)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为 ，所含原子数之比为 ，所含电子数之比为 ，同温同压下的密度之比为 。
(2)现有某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g·mol-1，则ag该气体在标准状况下的体积约为_______________L。ag该气体溶于1L水中（不考虑与水反应，水的密度为1g/mL），其溶液中溶质的质量分数为______ ___ _。若最终溶液的密度为ρg/cm3，该溶液中溶质的物质的量浓度为______ mol·L-1。
水垢，常用的方法是向瓶中加入稀醋酸将其溶解，其反应的离子方程式为① 
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