25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3一kJ/mol、2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H=" -" 393.5 kJ/mol |
| B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H="+571.6" kJ/mol |
| C．CH4(g)+CO2(g)=CO2(g)+2H2O（g）；△H=-890．3 kJ/mol |
| D．C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H="-1400" kJ/mol |
相关试题
下列说法中正确的是
| A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应 |
| B．非自发进行的反应一定不可能发生反应 |
| C．理论判断能自发进行的反应，实际情况下可能不能发生 |
D．常温下，2H2O 2H2↑＋O2↑，该反应是自发反应 |
已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ/mol①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ/mol②
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝Q3 kJ/mol③
若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
| A．Q1－3Q2＋Q3 | B．3Q1－Q2＋Q3 | C．Q1＋Q2＋Q3 | D．2(Q1＋Q2＋Q3) |
在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)。已知H2和I2起始浓度均为0.10 mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L－1。若H2和I2起始浓度均变为0.20 mol·L－1，则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是
| A．0.16 | B．0.08 | C．0.04 | D．0.02 |
丁烷催化裂化时，碳链按两种方法断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷的分解率为90％，且裂化生成的两种烯烃的物质的量相等，那么裂化所得气体中密度最小的气体在混合气体中占的体积百分含量约为 （ ）
| A．24％ | B．30％ | C．40％ | D．19％ |
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