阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是（ ）
（1）0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023
（2）7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023
（3）2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023
（4）250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023
（5）1L 1mol·L―1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子
（6）18g D2O（重水）完全电解，转移6.02×1023个电子
（7）22.4L SO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023
（8）14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023
| A．2个 | B．3个 | C．5个 | D．6个 |
相关试题
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）
| A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl |
| B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 |
| C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 |
| D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 |
根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
| 序号 |
反应物 |
产物 |
| ① |
KMnO4、H2O2、H2SO4 |
K2SO4、MnSO4… |
| ② |
Cl2、FeBr2 |
FeCl3、FeBr3 |
| ③ |
MnO … |
Cl2、Mn2＋… |
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A．氢氧化镁中滴加盐酸：H＋＋OH－＝H2O |
| B．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ |
| C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O |
| D．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热： |
NH4＋＋HCO3－＋2OH－△NH3＋CO32－＋2H2O
在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是 ( )
| A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－ |
| B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－ |
| C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－ |
| D．Na＋、Fe2+、I－、SO32－ |
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