设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2NA |
| B．22.4L2H2O中所含的中子数为10NA |
| C．100mL 1mol•L－1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NA |
| D．78g的Na2O2含阴离子2NA |
相关试题
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
| A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 |
| B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q |
已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
| A．12△H3+5△H2-2△H1 | B．2△H1-5△H2-12△H3 |
| C．12△H3-5△H2 -2△H1 | D．△H1-5△H2-12△H3 |
某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：
mCeO2
（m-x）CeO2·xCe+xO2
（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2
mCeO2+ xH2+ xCO
下列说法不正确的是
| A．该过程中CeO2没有消耗 |
| B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 |
| C．右图中△H1=△H2+△H3 |
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO +2H2O |
已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋ HgO(s)===ZnO(s)＋ Hg(l)的ΔH为( )
| A．＋519.4 kJ·mol－1 |
| B．＋259.7 kJ·mol－1 |
| C．－259.7 kJ·mol－1 |
| D．－519.4 kJ·mol－1 |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )
| A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ； ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 |
| C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ |
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO ＋H2O |
粤公网安备 44130202000953号