Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途，
（1）焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为 ；铝的化合物明矾可用于净水，其原理用离子方程式解释为 。
（2）硅藻遗骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。从中获取Al（OH）3的过程如下：
步骤I：取适量硅藻遗骸用70%H2SO4浸泡；
步骤II：向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤；
步骤III：向上述滤液中通入过量CO2过滤得到Al（OH）3。
①用70%H2SO4浸取硅藻遗骸的目的是 。
②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为 ；
③步骤III中能否用HCl代替CO2？ （填“能”或“不能”）；该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为 ；向该滤液中滴加少量NaOH溶液，则
填（“变大”、“变小”或“不变”）
（3）Al（OH）3可用作阻热材料，试从Al（OH）3的化学性质角度分析其原因 。
A是分子式为C7H8的芳香烃，已知它存在以下一系列转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一取代物，H与E、I与F分别互为同分异构体。
(1)化合物I的结构简式是__________________, 反应B→C的化学方程式是__________________；
(2)设计实验证明H中含有溴原子，还需用到的试剂有___________________________；
(3)为验证E→F的反应类型与E→G不同，下列实验方法切实可行的是_________________。
| A．向E→F反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黄色沉淀 |
| B．向E→F反应后的混合液中加入溴水，发现溴水立即褪色 |
| C．向E→F反应后的混合液中加入盐酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，溶液褪色 |
| D．向E→F反应后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液红色变浅 |
A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：
（1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为 。
（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；
（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式： ；
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是。
A．达到平衡所需要的时间：I>II B．达到平衡后A2C的转化率：I=II
C．达到平衡后BC的物质的量：I>II D．达到平衡后A2的体积分数：I<II
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为 。
(14分)A、B、C、D都是中学化学常见物质或离子，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去，其他产物都已列出)。请按要求回答下列问题：
(1)若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为_____________________。（4）若D是酸，则一定是多元酸，所以ABCD 分别是
(2)若A常用作致冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应(III)的化学方程式为__________。
(3)若D为氯碱工业的重要产品，反应(III)的离子方程式为____________________________。
(4)若D为酸或酸性气体，也能实现上面的转化，请按A、B、C、D顺序写出合理的任意一组物质的化学式。
①当D为酸时，A________、B_________、C_________、D__________。
②当D为酸性气体时，A________、B_________、C_________、D__________。
合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。合成Z的流程图如下所示：
已知：下列反应中R、R′、R″代表烃基
（1）A的结构简式是 。
（2）B的分子式为C2H4O，其官能团的名称是 。
（3）反应①的化学方程式是 。
（4）下列说法正确的是 。
| a．D→E的反应类型为消去反应 |
b．D能与Na、NaOH、NaHCO3反应 |
| c．Q是一种水溶性很好的高分子化合物 |
d．G在酸性或碱性环境中均能水解 |
（5）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的有 种（含顺反异构体），其中核
磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是 。
（6）合成纤维Z含有六元环状结构， Z的结构简式是 。
血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：
⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是 （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式 。
⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有 ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
⑷N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的
键有___________mol。
⑸根据等电子原理，写出CN—的电子式 ， 1 mol O22+中含有的π键数目为 。
⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。
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