某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC12·2H2O晶体。
已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
| 金属离子 |
氢氧化物开始沉淀的pH |
氢氧化物沉淀完全的pH |
| Fe2+ |
7.0 |
9.0 |
| Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
| Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
回答下列问题：
（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用右图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：______、______
（2）培烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：______、______
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol·L-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_________
（4）步骤④加入物质X的目的是_____，物质X可以选用下列物质中的_____。
A．氢氧化钠 B．稀盐酸 C．氨水 D．氧化铜
（5）当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol·L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe(OH)2]= _____。
海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．
（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是 ．
①过滤；
②加过量的NaOH溶液；
③加适量的盐酸；
④加过量的Na2CO3溶液；
⑤加过量的BaCl2溶液．
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 ．
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 ．
（4）步骤Ⅱ反应的离子方程式 ．
（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 ．
（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用 溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你 （选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是 ．
小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验．请回答有关问题．
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为 ，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为 ．
（2）小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为 ，试剂A的化学式为 ．
（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 （填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是 ．
(8分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答下列问题：
（1）步骤①和④的操作名称分别是 ， 。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 。
（3）猜想和验证：（并完成相应填空）
| 猜想 |
验证的方法 |
现象 |
结论 |
| 猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 |
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 |
__________ |
猜想Ⅰ成立 |
| 猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 |
取少量固体A于试管中，先滴入________ ，再滴入Na2SO4溶液 |
有气泡放出，无白色沉淀 |
______ |
| 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 |
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， |
__________ |
猜想Ⅲ成立 |
如下图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。回答下列问题：
（1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
（2）广口瓶中的现象为 。
（3）酒精灯B的作用 。
（4）乙同学质疑CO能否使澄清石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入CuO之前应先通入澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为乙的设计(填“必要"或“不必要”) ，理由是 。
（5）丙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为丙同学设计一种合理的尾气处理方法： 。
用NaOH固体配制480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1㎝~2㎝处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
⑥计算、称量NaOH固体的质量。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） ；
（2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有 ；
使用容量瓶前必须进行的操作是 ，实验所需称量的NaOH固体为 g。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： 。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： 。
③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响： 。
④称量的NaOH固体中混有Na2O杂质，对所配溶液浓度的影响： 。
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