将20 mL NO2和NH3的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式为: 6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2 mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是( )①3:2 ②2:3 ③3:7 ④3:4
下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中M为37的是
下列离子方程式书写正确的是
同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是
根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2↓+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-=E,B﹣2e-=B2+.由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是A.D2+>A2+>B2+>E2+ B.B2+>A2+>D2+>E2+C.D2+>E2+>A2+>B2+ D.E2+>B2+>A2+>D2+
相同状况下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是