将20 mL NO2和NH3的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式为: 6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2 mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是( )①3:2 ②2:3 ③3:7 ④3:4
下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是:①一个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂③其它条件不变时,混合气体平均式量不再改变 ④保持其它条件不变时,体积压强不再改变⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时,密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min,逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·min⑧υ正(N2)=υ逆(NH3)⑨2υ正(H2)=3υ逆(NH3)
在2L的密闭容器里充入4molN2和6molH2,在一定条件下使其反应,5min后测得反应混合物中NH3占25%(体积分数),则此时用氮气表示反应速率为( )mol/LminA 0.05 B 0.1 C 0.125 D 0.25
强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H =-57.3kJ/mol已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O △H ="-" Q1kJ/mol1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H ="-" Q2kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1) △H ="-" Q3kJ/mol上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )
2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷,悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷,已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ·mol-1;正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1;异丁烷的燃烧热为2869.6 kJ·mol-1;下列有关说法正确的是