将20 mL NO2和NH3的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式为: 6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2 mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是( )①3:2 ②2:3 ③3:7 ④3:4
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态,在周期表中Z与W左右相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题:(1)Z基态原子的核外电子排布式是 ;(2)X、Y可组成一化合物,其原子个数之比为5:1。其化学式中含有的化学键有 。(3)YX3分子的空间构型是 ,中心原子的杂化方式是 ;Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点 (填“高”或“低”)。(4)Z2W2分子中,W与Z均满足8e-稳定结构,则Z 2W2的电子式为 。
X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):
请回答:(1)W2Y2含有的电子式为 。灼烧W2Y2时,火焰呈特殊颜色,请从原理上解释产生该现象的原因: 。(2)N元素基态原子的外围电子排布式是: 。(3)X3-的空间构型是 ,中心原子的杂化方式是 。(4)用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键 。
卤代烃A(C2H5X)是一种无色液体,为探究A的性质,设计如下实验方案。方案一:往A中加入硝酸银溶液,充分振荡,静置。 方案二:往A中加过量NaOH水溶液,充分振荡,静置,待液体分层后,取“水层”溶液少许,滴加硝酸银溶液。方案三:往A中加入过量NaOH乙醇溶液,共热,充分反应后,取溶液少许,依次加入试剂B、硝酸银溶液,得白色沉淀。根据以上信息回答问题。(1)C2H5X中的X是 。 (写化学式)(2)方案一中可观察到的现象是 。 (3)有人认为方案二达不到检验X-的实验目的,理由是 。(4)方案三中,试剂B是 。写出方案三中可能发生反应的化学方程式
已知信息:[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为:[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-。 具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·nNH3,若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀,则m、n的值分别是( )
有关晶体结构的叙述中,错误的是 ( )