将20 mL NO2和NH3的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式为: 6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2 mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是( )①3:2 ②2:3 ③3:7 ④3:4
下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可以推断A.A、B、C、D均为气体B.若A、B是气体,则C是液体或固体C.逆反应是放热反应D.正反应是放热反应
在一密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2(g) N2O4(g),△H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列物理量没有发生改变的是:①颜色;②平均相对分子质量;③质量;④压强;⑤密度
在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),当加入4 mol A和2 molB达化学平衡时,C的物质的量浓度为m mol·L-1,若维持温度不变, 按下列四种配比为起始物质, 达到化学平衡后,C仍为m mol·L-1的是
某可逆反应a A(g)+bB(g) cC(g),在温度分别为T1和T2,压强分别为P1和P2条件下,得到C的物质的量n与时间t的关系曲线如下图所示。据图分析,以下正确的是
体积相同的甲乙两容器中,分别充入1molA和1molB,在相同温度下发生反应: 2A(g)+B(g) 2C(g) 并达到平衡,甲容器保持体积不变, C的体积分数为m%;乙容器保持压强不变,C的体积分数为n%,则m和n的正确关系为