将20 mL NO2和NH3的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式为: 6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2 mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是( )①3:2 ②2:3 ③3:7 ④3:4
已知:25℃时,Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液:①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液③0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液常温时,三者pH大小关系正确的是
如图为某种甲醇燃料电池示意图,工作时电子流方向如图所示。下列判断正确的是
下列反应中,同时符合图像Ⅰ和Ⅱ的是
下列措施不能增大反应速率的是
下列描述不符合生产、生活实际的是