将20 mL NO2和NH3的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式为: 6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2 mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是( )①3:2 ②2:3 ③3:7 ④3:4
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( ) A.元素A、B组成的化合物一般为共价化合物 B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C. C、D、E的半径:C>E>D D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是( )A.离子半径大小:r(M3﹢)>r(T2﹣) B.M的氧化物对应的水化物可能具有两性C.X单质可在氧气中燃烧生成XO3 D.L、X形成的简单离子核外电子数相等
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
实验中的下列操作正确的是 ( )