铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是（ ）
| A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl |
| B．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl |
| C．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl |
| D．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl |
相关试题
已知铅蓄电池的充放电过程：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s)+2H2O(l)，则下列说法不正确的是（）
| A．放电时Pb为负极发生氧化反应生成PbSO4，负极质量减少 |
| B．放电时正极：PbO2+4H++2e-+ SO42-=PbSO4+2H2O，正极质量增加 |
| C．充电时蓄电池的负极接外电源负极：PbSO4(s) +2e- = Pb(s) + SO42- |
| D．充电时蓄电池的正极接外电源正极：PbSO4 (s)+2H2O -2e- = PbO2(s) + 4H++ SO42- |
化学学习中经常要用到类比归纳法，这对于我们学习和归纳不常见的物质的性质有很大的帮助。下列有关类推关系陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确的一组是（）
| 选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
| A |
碱金属单质的熔点从上到下依次升高 |
卤素单质的熔点从上到下也依次升高 |
| B |
CH4的沸点比SiH4的沸点低 |
HF的沸点也比HI的沸点低 |
| C |
H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" △H1 (E代表键能) △H1="E(H—H)" +E(Cl—Cl)—2×E(H—Cl) |
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2 (E代表键能) △H2=" 2×E(H—H)" +E(O=O)—2×E(O—H) |
| D |
溶解度：Mg(OH)2<Ca(OH)2< Sr(OH)2<Ba(OH)2 |
溶解度：MgSO4> CaSO4> SrSO4> BaSO4 |
下列化学用语及相关事实不正确的是（）
| A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2 - 2e- + 2OH-="==" 2H2O |
B．用电子式表示NaCl的形成过程： |
| C．某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 |
| D．以Al作阳极电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。阳极反应：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+ |
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