1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100～200公斤镁合金；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍和铀等的生产中；镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料。镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水（主要含NaCl和MgSO4）中提取金属镁的主要步骤如下：
回答下列问题：
(1)Mg在周期表中的位置______________________，试剂A可以选用_____________________，试剂C可选用_______________________；
(2)步骤①的离子方程式_________________________________________；
(3)用电子式表示氯化镁的形成过程_______________________________；
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为：_____________________________________________________；
(5)戴维制镁的化学方程式为_____________________________________；
(6)配平下列反应的方程式。
① 
+ 
—— 
+ 
② + 
—— 
+ 
+ 
已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g) △H="—akJ/mol" (a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应达平衡后，C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
（1）比较a________b（ 填＞、=、＜）；
（2）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将________（增大、减小或不变）；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________
a、V（C3）=2V（B2）； b、容器内压强保持不变
c、V逆（A2）=2V正（B2） d、容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________
a、及时分离出C3气体； b、适当升高温度；
c、增大B2的浓度； d、选择高效的催化剂
300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)
2C (g)+2D(g) △H=Q，2min末达到平衡，生成生成0.8mol D．
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=__________________；已知K300℃＜K350℃，则△H______0（填“＞”或“＜”）。
（2）在2min末时，B的平衡浓度为_____________，D的平均反应速率为____________；
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是___________；
气态可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC (g)+qD(g)，符合下图。试用“>”或“<”填（1）～（3）题。
（1）温度T1___________T2，
（2）压强p1___________ p2，
（3）m+n____________ p+q，
（4）正反应为___________反应（填“放热”或“吸热”）。
25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 |
CO（g） |
H2（g） |
CH3OH（l） |
| △H/（ kJ•mol-1） |
-283.0 |
-285.8 |
-726.5 |
请回答下列问题：
（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________________；
（2）根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=_____________。
（原创）NH3是一种重要的化工产品，可用于生产尿素 [CO(NH2)2]、处理烟气等。
Ⅰ．工业上合成尿素的反应：
2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2 (l) ＋ H2O (g) ΔH
（1） 已知合成尿素的反应分两步进行：
2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH1
NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)＋ H2O (g) ΔH2
其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H1和△H2由小到大的顺序为__________。
图1 图2
（2） 某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2 (l) ＋ H2O (g) ，反应过程中混合气体中NH3的体积分数如图2所示。
①A点的逆反应速率v逆(CO2)______B点的正反应速率v正(CO2)。 (填“>”、“<”或“=”)
②下列能说明该反应达到平衡状态的是________________(填代号)。
a． NH3、CO2、H2O的分子数之比为2:1:1 b．体系的压强保持不变
c．单位时间内消耗1mol CO2同时生成2mol NH3 d．2v正(NH3) =v逆(H2O)
③对于有气体参与的反应，平衡常数Kp可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，列式计算该反应的平衡常数Kp=_______ （提示：写出Kp的表达式再代入数据进行计算，分压=总压×体积分数）。
④L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。右图表示L一定时，该反应CO2 (g)的平衡转化率随X的变化关系。
X代表的物理量为__________。判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。
Ⅱ．烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放：
（3）下图是一种用NH3脱除烟气中 NO的原理。该脱硝反应中，氧化剂是 (填化学式) 。
（4）利用反应8NH3+6NO2═7N2+12H2O构成原电池，也能消除烟气的排放，同时还能充分利用化学能，装置如图所示。则电极b为______极；a电极的电极反应式为 。
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