卤族元素包括等。
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。
（2）利用"卤化硼法"可合成含和两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。
（3）和中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能介于、之间的第二周期元素有种。
（4）若与通过原子与原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是。
在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
| t℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
| K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
（1）K的表达式为：；
（2）该反应的正反应为反应（“吸热”或“放热”）；
（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：
A．容器中压强不再变化
B．混合气体中CO浓度不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．c(CO2) •c(H2)= c(CO)•c(H2O)
（4）当温度为850℃，在2L密闭容器中通入1.0 mol CO2和1.0 mol H2，则平衡后，CO2的转化率为。
（5）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
| CO2 |
H2 |
CO |
H2O |
| 2.0 mol |
2.0 mol |
0.5 mol |
8.5 mol |
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是（填代号）。
a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断
如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为。
（2）B中Sn极的电极反应式为。Sn极附近溶液的pH值（填“变大”、“变小”、“不变”）
（3）C中被腐蚀的金属是，该电极电极反应式为，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为。
(6分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定没有__________________________。
（2）原混合物中肯定有____________________________。
（3）不能确定是否含有____________________________。
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