（1）从C、H、O、S、Cl、Na、N、Ca、Cu等9种元素中选择恰当的元素，用元素符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
①地壳中含量最多的元素 ； ② 造成硫酸型酸雨的气体 ；
③炉具清洁剂中的碱 ； ④三种元素组成的有机物 。
⑤生成两种非金属氧化物的分解反应 。
⑥难溶性盐溶于盐酸的化学方程式 。
（2）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：
①从微观角度看，B图表示：3 （填化学符号）
②从宏观角度看，图中表示混合物的是 （填字母符号）
（3）在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如下所示：
①若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比 。
②若F为氧化物，且参加反应的A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为
。
高纯碳酸钙广泛应用医药、生活和生产中。由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的流程如图1。
【查阅资料】①氯化铵受热会分解。
②室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2。
请回答下列问题：
（1）若在实验室完成操作1所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
（2）氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙，同时产生NH4Cl的反应化学方程式为 。
（3）溶液B中的溶质是 。
（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是 ，加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答问题。
（1）图中标有①的仪器名称是 。
（2）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为 ，若要获得较纯净的氧气，应选择的收集装置是 （填字母）。选择A装置作制氧气的发生装置，试管口需略向下倾斜的原因是 。
（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 （填字母），用该发生装置制取另一种常见气体的化学方程式为 。若要得到干燥纯净的二氧化碳，则发生装置产生的二氧化碳按气流方向连接顺序为（填导管接口字母）：
（4）利用下图装置探究二氧化碳的性质。装置中小试管外壁贴有4片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。将制得的干燥的二氧化碳气体缓缓流入小试管内，观察到的现象是 ，该实验说明了二氧化碳具有的性质是 。
波力海苔的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“强力干燥剂，主要成分生石灰”。生石灰和水反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。将小纸袋拿出来放在空气中一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状，主要原因是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应了，该反应的化学方程式为 。
通过化学学习，同学们对物质的组成和结构有了一定的了解。
（1）现有H、C、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式:
①天然气的主要成分 ；②引起煤气中毒的主要物质 ；
③实验室常用的溶剂 ；④烘焙糕点所用发酵粉主要成分 。
（2）二氧化硅（SiO2）可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳被氨水吸收（如下图）转化为可做氮肥的碳酸氢铵（NH4HCO3）。
①NH4HCO3由 种元素组成。
②SiO2中硅元素的化合价为 。
③保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 （填具体粒子名称）。
④氧离子的结构示意图为
，则X= 。
(7分)甲、乙两组同学分别利用下图所示装置，测量含少量氯化钠的纯碱样品的纯度。两组实验中，锥形瓶内都盛有m g的纯碱样品；分液漏斗中，甲组盛有稀硫酸，乙组盛有浓盐酸。(装置气密性良好，实验前活塞a、b均处于关闭状态。)
主要步骤及观察到的现象如下：
I、打开活塞a，通入氮气一会儿再关闭活塞a，称量装置C、D、E的质量。
Ⅱ、打开活塞b。甲组同学滴加足量的稀硫酸；乙组同学滴加足量的浓盐酸后，关闭活塞b。
Ⅲ、锥形瓶中不再产生气泡时打开活塞a，通人氮气一会儿再关闭活塞a。甲组同学观察，到装置D、E中均无明显变化；乙组同学观察到装置D中出现明显的浑浊，装置E中无明显变化。
Ⅳ、甲组同学实验后测得装置C的质量增加了n g。
请回答下列问题：
（1）两组同学都使用了浓硫酸，其作用是________________________________；
（2）写出甲组同学装置A中反应的化学方程式________________________________；
（3）甲组同学所测定的纯碱样品的质量分数=__________________________________；
（4）乙组有同学提议：利用本组测得装置C和装置D增加的总质量计算，就能得到与甲组同样的结果。你认为该看法___________________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________________。
粤公网安备 44130202000953号