高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：
2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
(1)该反应的氧化剂是___ ___，还原剂是___ _____。
(2)若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________ mol。
已知A、B、 C、 D四种物质都含有一种共同的元素，相互转化的关系如图所示：
其中，A是一种淡黄色的固态非金属单质，B是H2S，C是一种无色有刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，D是H2SO4。
（1）根据以上信息推断：A：C：（填化学式）
（2）从A、 B、 C、 D四种物质中任选一种，从他们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证：
我的预测：
主要操作：
可能的现象：
化学方程式：
下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
| 2 |
A |
B |
||||||
| 3 |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
I |
（1）在这些元素中最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。
（3）在C与D的单质中，化学性质较活泼的是，判断依据之一是；在H与G的单质中，化学性质较为活泼的是，判断依据之一是。
（10）用于混合物分离或提纯的方法有：
| A．过滤 | B．蒸发 | C．升华 | D．加热分解E．蒸馏。提纯下列各组物质应选用上述哪一种方法？（填方法的标号） |
（1）分离食盐晶体中的单质碘（）
（2）除去乙醇中溶解的少量食盐（）
（3）从食盐溶液中分离NaCl（）
（4）除去澄清石灰水中的CaCO3颗粒（）
（5）除去固体Na2CO3中混有的NaHCO3（）
实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。
（1）需称量g烧碱固体。固体应放在中称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）
| A．烧杯 | B．玻璃棒 | C．1000mL容量瓶 | D．漏斗E．胶头滴管F．药匙 |
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是。
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，后期加入少量水的做法是。
（5）要想中和浓度为0.2mol/L体积为10.0mL的盐酸，需要上述配制的NaOH溶液
mL。
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