（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。

①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成      （填“CO、CO₂” 或“HCHO”）。2HCHO(g)＋O₂(g)＝2CO(g)＋2H₂O(g) △H＝         。
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会 影响Ag催化剂的活性。用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：          。
（2）已知：CO（g）＋ 2H₂（g）CH₃OH（g）△H =" -a" kJ•mol^-1。
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)="0.4" mol·L^－1、c(H₂)="0.4" mol·L^－1、c(CH₃OH)="0.8" mol·L^－1,则此时v_正             v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比(P后/P前)	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

则0~15 min，用H₂表示的平均反应速率为          ，达到平衡时CO的转化率为             。
（3）利用钠碱循环法可除去SO₂，消除SO₂对环境的污染。吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^－)∶n(HSO₃^－)变化关系如下表:

n(SO3²^－)∶n(HSO3^－)	91∶9	1∶1	1∶91
pH	8.2	7.2	6.2

根据上表判断NaHSO₃溶液显              性。
② 在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是              (填字母)。
a. c（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（H^＋）> c（SO₃^2－）> c（OH^－）
b. c（Na^＋）= 2c（SO₃^2－）＋ c（HSO₃^－）
c. c（H₂SO₃）＋ c（H^＋）= c（SO₃^2－）＋ （OH^－）
d. c（ Na^＋）＋ c（H^＋）=  c（SO₃^2－）＋ c（HSO₃^－）＋ c（OH^－）