下列各组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同。
A．CaO，Na2O，CO2，CuO B．Si，C，P，Cu
C．O2，Fe，Cu，Zn D．HClO4，H2O，H2SO4，HNO3
(1)以上四组物质中类别不同的物质依次是 (填化学式)
A．________；B.____ ____；C.________；D.________。
(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，该化合物属于________(物质类别)，该反应中________元素化合价变化(填“有”或“无”)。
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是__ ．步骤②发生反应的离子方程式为 。
（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：__________________________．
（3）步骤⑥的名称是 ____________ 。
（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是： 3Na2CO3+3Br2= NaBrO3+ 5NaBr+ 3CO2；吸收1mol Br2时，转移的电子数为 mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。
（5）化学上将
等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性
溶液中，溶液立即变成血红色；通入
后，血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方程式为 。
铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
（1）工业上可用Cu2S+O2
2Cu+SO2反应制取粗铜，该反应中是 元素被还原 。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为： 温度控制在50℃-60℃的原因除了加快反应速率外，还有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式 。
（3）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 g。若混合物中含0.2 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为 mol。
铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是
A．纯铁硬度比生铁高
B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E．铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 ，形成该分散系的微粒粒度范围是 。
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是
A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥
（4）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取：
则X的化学式为_______ ______。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：
由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________。
③ 下列物质能作净水剂的有 。
A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液
水是生命之源，也是化学反应的主角。试回答下列问题：
A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
（1）A +H2O:__________________；（2）B+H2O:_________________；（3）C +H2O:___________ ___。
某固体氯化铁中混有氯化亚铁，为测定其中铁的质量分数，现进行如下实验：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有 。（填仪器名称）
（2）进行操作Ⅱ所选用的仪器是 。
| A．50ml量筒 | B．25ml量筒 | C．50ml碱式滴定管 | D．50ml酸式滴定管 |
（3）写出向该溶液中加入氯水和过量氨水时发生的离子方程式分别是 ，
（4）在过滤洗涤时，用什么方法证明沉淀已洗涤干净
（5）称量灼烧后所得固体为b1g，再灼烧再称量为b2g,若b1-b2=0.3g,某同学认为已符合要求，你认为是否符合要求，理由是什么 。
（6）若样品质量为ag，最后所得固体质量为bg，写出铁的质量分数表达式 （不用化简）。
（7）有人认为该实验中有一步操作是不必要的，请指出该步操作是 。
（8）若证明操作Ⅰ所得溶液中含有Fe3+，写出所需试剂的名称 。
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