可逆反应：2A(气) + 3B(气) 
3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是：
A．各物质的浓度之比为c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3
B．气体的总体积是反应开始时的 3/5
C．混合气体的密度不变
D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质
相关试题
为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是( )
| A．正极的电极方程式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成 |
| C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈 |
| D．向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快 |
欲使0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减小，其方法是( )
| A．通入CO2 |
| B．加入NaOH固体 |
| C．通入HCl |
| D．加入饱和石灰水溶液 |
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是( )
| A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动 |
| B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为： Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O |
| C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ |
| D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g |
下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3；
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
| A．① | B．④ |
| C．②③④ | D．①②③ |
粤公网安备 44130202000953号