向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H2SO4，各

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向Fe₂O₃和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H₂SO₄，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe³^＋，且Fe²^＋与H₂的物质的量之比为4:1，那么在反应中，Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物质的量之比为(　　)

A．1:1:1

B．1:2:4

C．1:2:3

D．2:3:5

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第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是

A．能量守恒原理

B．泡利不相容原理

C．洪特规则

D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高

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已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A．原子半径：X＞Y＞W＞Z

B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

D．离子半径：X⁺＞Y²⁺＞W^2-＞Z^-

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下列离子方程式中书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O= Al(OH)₃ ↓+3NH₄⁺

B．水玻璃中加入稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO₂+OH^－=SiO₃^2-+H₂O

D．氧化铝与NaOH溶液反应：Al₂O₃＋10OH^－= 2[Al(OH)₄]^－＋H₂↑

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下列物质：①BeCl₂②SiC③白磷④BF₃⑤NH₃⑥过氧化氢 , 其中含极性键的非极性分子是

A．①③④

B．②③⑥

C．①④

D．①③④⑤

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．最高正化合价：③＞②＞①	B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①	D．第一电离能：③＞②＞①

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