在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1。以下叙述正确的是( )
A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同
相关试题
下列说法不正确的
A．氢硫酸溶液加水稀释，溶液中的离子浓度和导电性均减小，电离程度增大
B．常温下，0.4 mol•L-1 HA溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A-）＞c（Na＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH—）
C．0.l mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(K+)－c(CH3COO-)＞c(Na+)－c(F-)
已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图，
下列说法正确的是
| A．原子半径Y＞X＞Z |
| B．X元素一定是非金属元素 |
| C．当X、Y、Z为非金属时，气态氢化物的稳定性：Y＞X＞Z |
| D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍 |
下图是模拟电化学反应的装置图，下列有关叙述中，不正确的是
| A．若a为铜棒，b为锌棒，X为CuSO4溶液，开关C置于B处，可以实现锌表面镀铜 |
| B．若a 为碳棒，b为铁棒，X为NaCl溶液，开关 C置于B处，可减缓铁的腐蚀，该法称为外加电流的阴极保护法 |
| C．若a为锌棒，b为铁棒，X为经过酸化的3%的氯化钠溶液，开关C置于A处，一段时间后向b极区滴入几滴K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，不能观察到有蓝色沉淀生成 |
| D．若a为铜棒，b为铝棒，X为浓硝酸溶液，开关C置于A处，铝棒质量将减少，铜电极发生的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑ |
下列实验操作与实验目的或结论一致的是
| 选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
| A |
向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液 |
除去FeCl2溶液中的FeBr2 |
| B |
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 |
溶液中一定含有CO32- |
| C |
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 |
该溶液中可能含有K＋ |
| D |
用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小 |
H2SO3酸性强于H2CO3 |
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