某兴趣小组利用下图装置（夹持装置略去），测定某种补钙剂中的含钙量。 
【查得资料】
①该补钙剂的主要成分是碳酸钙，其他成分遇到盐酸时无气体生成且不含钙元素。 ② 二氧化碳通入足量的氢氧化钡溶液中，会生成白色碳酸钡沉淀［Ba(OH)2+CO2 = BaCO3↓+H2O］
【测定方法】
通过测定B装置中产生沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数，进而求出钙元素的质量分数。
（1）碳酸钙属于________（ 填“酸”、“碱”或“盐”）。
【进行实验】
实验过程中，装置气密性良好。取12g该补钙剂样品进行实验。
（2）观察到：A装置中___ _____，固体逐渐溶解；B装置中产生白色沉淀，实验结束后过滤并称得沉淀质量为19.7g，则该补钙剂中钙元素的质量分数为 %。（结果精确到0.1% ）
（3）从A装置中导出的气体除了二氧化碳和水蒸气外，还含有氯化氢。请写出氢氧化钡溶液与氯化氢气体反应的化学方程式：____ ____。
【交流讨论】
通过小组讨论提出改进实验装置的措施：在A、B装置之间增加洗气装置，以除去氯化氢气体。
（4）经改进后，实验 。
（5）C装置的作用是____ __。
我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a. b. c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：
资料：
1. 许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。
天然碱样品（aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O）是一种结晶水合物，受热时结晶水易失去；
2. 2NaHCO3 
Na2CO3↑+CO2 ↑+H2O ；
3. 碳酸钠比较稳定，加热时不分解。
4.图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
（一）实验步骤：①组装好装置，检查气密性 ②反复推拉注射器 ③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量。
（二）问题探究：
（1）E中的药品为 ；C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）
G的作用是 。
（2）若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是 。
（3）请你根据下表数据计算：该天然碱样品16.6g中碳酸氢钠的质量（写出具体计算过程）。
| 组别 |
反应前 |
反应后 |
| 甲 |
E的质量为100.0克 |
E的质量为102.25克 |
| 乙 |
F的质量为50.0克 |
F的质量为51.1克 |
（三）交流与反思：
（1）在计算碳酸氢钠的质量时，小红使用了甲组数据，而小华用了乙组数据，他们惊奇的发现两个人的计算结果不一样，请问你赞成 （填“小红”或“小华”）的计算结果，不赞成另一位同学的原因是： 。
（2）最后确定16.6g天然碱样品中结晶水的质量为 g。
通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：
(1)写出图中标号的仪器名称：a 。
(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。
(3)实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为 。
检验二氧化碳收集满的操作是 。
(4)查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的装置组合是 (填字母编号)，小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是 ， 。
由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
A B C D E
(1)仪器B的作用是 。
(2)仪器E中的现象是 。
反应的化学方程式： ；
(3)仪器F的作用是 。
(4)若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为W g，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则W g该塑料试样中含氢元素的质量为 g（计算结果可为分数形式）
(5)若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 （填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）。
小明见妈妈买了些取暖袋，他很好奇，打开了一袋，发现里面是黑色的粉末。那么，取暖袋里是什么物质在发生反应、释放热量呢？
【查找资料】
①取暖袋由原料层、明胶层、无纺布袋三部分组成。原料层中的黑色粉末的主要成分是铁粉、活性炭、蛭石、可溶性无机盐、吸水性树脂（含水）。
②蛭石是当今世界首屈一指的保温材料，起保温作用；吸水性树脂可反复释水、吸水，起吸水、保水的作用；二者均不参加反应。
③使用时应注意：不使用产品时请勿拆开密封包装。
【提出猜想】
①可溶性无机盐可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中一种或几种。
②取暖袋发热时，可能是铁粉、氧气、无机盐、水、活性炭几种物质间发生了化学反应。
【实验准备】
用NaCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液进行如下实验，为确定无机盐的成分提供参考。
| |
NaCl溶液 |
Na2SO4溶液 |
Na2CO3溶液 |
| 加入稀盐酸 |
无明显变化 |
无明显变化 |
现象Ⅰ |
| 加入BaCl2溶液 |
无明显变化 |
产生白色沉淀 |
产生白色沉淀 |
| 加入AgNO3溶液 |
产生白色沉淀 |
溶液略呈浑浊 |
产生淡黄色沉淀 |
（1）现象I是 。
（2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合发生复分解反应，则白色沉淀的化学式为 。
【实验过程】
分别取没有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下实验，探究无机盐
的成分及参加反应的物质。
| 序号 |
加入试剂及操作 |
没有使用的暖袋 |
失效后的暖袋 |
| Ｉ |
加入足量水观察 |
无色溶液，大量固体在烧杯底部 |
无色溶液，大量固体在烧杯底部 |
| Ⅱ |
取Ｉ中上层清液，向其中滴加盐酸 |
无变化 |
无变化 |
| Ⅲ |
取Ｉ中上层清液，向其中滴加BaCl2溶液 |
无变化 |
无变化 |
| Ⅳ |
取Ｉ中上层清液，向其中滴加AgNO3溶液 |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
| Ⅴ |
另取黑色粉末加入足量盐酸 |
大量气泡，溶液呈浅绿色 |
无气泡，溶液呈黄色溶液 |
（3）实验V中，观察到产生大量气泡和浅绿色溶液的反应的化学方程式是 。
（4）通过上述实验，可以得出以下结论：
①取暖袋中无机盐的成分是 。
②取暖袋发热时，原料层中一定参加反应的物质是 。
（5）利用右图装置，设计实验方案探究氧气是否参加了反应： ，则氧气参加了反应。
【反思与评价】
（6）小明根据IV中的现象判定无机盐未参加反应。他的结论是否合理，说明理由： 。
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