某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究，
[查阅资料]
| 名称 |
食用纯碱 |
食用小苏打 |
| 主要成分 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
| 酸碱性 |
水溶液显碱性 |
水溶液显碱性 |
| 热稳定性 |
受热不分解 |
270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水 |
[实验探究]
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变 色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能 溶液碱性更强。小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，测定方法： 。
（2）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按如图1装置进行实验操作，观察到 （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为 ，装置中棉花的作用 。
实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）猜想：
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的反应方程式为 。
（2）实验：如图所示：
（3）判断：
a． 若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
（填：成立、不成立）
b． 操作④发生化学反应的方程式为 ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有
（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ （填：成立、不成立）。
c． 综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。
（4）拓展：由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻棒的作用是 。
“五·一”小长假后，小刚和小敏带着快乐的心情返回学校。当他们来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，由此，激发了他们的探究欲望。
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
氢氧化钠露置在空气中变质的原因是 （用化学方程式表示）。
【提出猜想】猜想一：没有变质；
猜想二：部分变质；
猜想三：全部变质。
【实验探究】小刚和小强设计了如下实验方案：
小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。
小敏认为小刚的结论是错误的，理由是 。
于是小敏进行了如下实验：
（1）上述实验操作④的名称 ，其中玻璃棒的作用 。
（2）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是 。
（3）步骤⑤中，小敏用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，
他判断猜想二是正确的。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 。
| A．方法正确，结果正确，且结论正确 |
| B．方法正确，结果正确，结论不正确 |
| C．方法不正确，结果偏大，但结论正确 |
| D．方法不正确，结果偏小，但结论正确 |
【交流反思】
（1）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要
密封保存的原因 。
（2）下列物质能替代小敏实验中CaCl2溶液的是 (填序号)。
①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2 溶液。
碳酸氢钠是一种用途广泛的盐，某实验小组的同学设计了以下实验，以探究碳酸氢钠的性质。
【探究实验1】碳酸氢钠的物理性质：用 （写仪器名称）取少量固体放入试管中，加入适量水充分振荡。现象：固体为白色粉末，加水后固体 。结论：碳酸氢钠能溶于水。
【探究实验2】碳酸氢钠溶液的酸碱性：在上述溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡。
现象：溶液变成红色。由此得出的结论是 。
【探究实验3】能否与酸反应：取少量固体放入试管中，加入稀盐酸，现象为
。结论：碳酸氢钠能与酸反应。
【探究实验4】碳酸氢钠的热稳定性：用如图所示
装置进行实验。大试管口略向下倾斜的原因是
；
现象：充分加热后，大试管壁上有水珠出现，管底有
白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊；结论：
碳酸氢钠受热能分解，分解的反应方程式是
；
验证：请你帮他们设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH，实验方法和现象是 。
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途 。
甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有纯净干燥的CO2的集气瓶中，发现金属钠在CO2中继续燃烧，燃烧停止后，在集气瓶底发现有黑色颗粒生成，瓶内壁上有白色物质生成。
（1）甲认为黑色颗粒是 （用化学式填空），白色物质可能是Na2O或Na2CO3；乙同学认为白色物质还有可能是氢氧化钠固体。甲同学认为乙同学的猜想不正确，其理由是 ；
（2）查阅资料发现：氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O＋H2O＝2NaOH。甲同学据此对白色物质进行了下列实验：
（3）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是：
（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方式为： ，属于基本反应类型中的 反应。
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