下表是元素周期表的一部分，针对表中①一⑨元素，填写下列空白。
 主族周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
|
|
|
① |
② |
③ |
|
|
| 三 |
④ |
⑤ |
⑥ |
|
|
⑦ |
⑧ |
⑨ |
(1) ④的原子半径比⑤的原于半径____________ (填“大”或“小”)。
(2) ⑧的原子结构示意图为______________________。
(3) ①、②、③的非金属性依次________________(填“增强”或“减弱”)。
(4) 由氢与⑦所形成的化合物的分子式是___________________。
(5) ④、和⑥的氧化物对应的水化物中碱性较强的是___________(写化学式)。
（1）用离子方程式表达下列应用或现象
①向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊
②铝片和Hg(NO3)2溶液的反应
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①CuO ＋2H+＝Cu2+＋H2o
②CO32-+ 2H+＝CO2↑+ H2O
（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩尔质量为 ；该金属元素的相对原子质量为 。
(2)已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L
，原混合气体中N2、CO2的体积之比 .
某反应中反应物与生成物有：
、
、
、
、
、Br2和。
(1)配平上述化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：++ → + Br2 + + H2O
(2)反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
(3)根据上述反应可推知 。
a．氧化性：
b．氧化性：
c．还原性：>Br2 d．还原性： > Br2
现有下列十种物质：①H2 ②铁 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
| 分类标准 |
|
氧化物 |
|
|
电解质 |
| 属于该类的物质 |
② |
|
⑧ ⑨ |
⑦ |
|
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
（3）⑩在水中的电离方程式为 
，
1 g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为 。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程为 。
CO2（g）+H2（g）
粤公网安备 44130202000953号