【化学——选修3：物质结构与性质】
石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示。
（1）基态碳原子的核外电子有_________种运动状态。
（2）图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
（3）图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。
（4）若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
（5）石墨烯可转化为富勒烯分子(C60)，C60属于________晶体，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，
M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。
现有25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩
尔体积为24.5L/mol）则：
①该气体所含原子总数为________________个。
②该气体的质量为_____________g。
③该气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为______________。④取出20.0 mL该溶液，配成浓度为2.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_________ ml。
A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，
阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验：
① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A 、B 、C 、 D 。
(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式： 。
Ⅰ.经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI＝2NO + I2 + 2NaI + 2H2O
（1）HI表现的性质是 （填序号）。
| A．只有还原性 | B．还原性和酸性 | C．只有氧化性 | D．氧化性和酸性 |
（2）用双线桥表示电子转移的方向和数目 。
（3）当此反应中转移的电子数为2.408×1023时，氧化产物物质的量为 。
Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 。
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做 。
③区分胶体和溶液常用的方法叫做 ，这是因为胶体粒子对光线的 作用而形成的。
(12分)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：
2X(g)
Y(g)+3Z(g)
（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)＝3.5mol/(L・min)；乙v(Y)＝2mol/(L・min)；丙v(Z)=4.5mol/(L・min)；丁v(X)＝0.075mol/(L・s)。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号) 。
（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向 (填"左"或"右"或"不")移动；若向
达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向 (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不")移动。
（4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的
平衡中的X的转化率相比较 。
| A．无法确定 | B．⑷一定大于⑴ | C．⑷一定等于⑴ | D．⑷一定小于⑴ |
（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍
与(1)的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为 。
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍
与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为 。
煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T2＞T1均大于300℃）。
①通过分析上图，可以得出对反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的说法正确的是（填
序号） 。
| A．该反应为放热反应 |
| B．T1时的反应速率大于T2时的反应速率 |
| C．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大 |
| D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 |
②下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 （填序号）
a．体系压强保持不变 b．v(H2)＝3v(CO2)
c．CH3OH与H2物质的量之比为1:3 d．每消耗1 mol CO2的同时生成3molH2
e.密闭容器中混合气体的密度不变 f.密闭容器中CH3OH的体积分数不变
③在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入该密闭容器中，充分反应达平衡时，若CO2的转化率为60%，则容器内的压强与起始压强之比为 ，该反应的平衡常数为 。
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