海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。__________________________(2)实验室将粗盐制成精盐的过程中,溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:①溶解:________________。②过滤:__________________________。③蒸发:________________。
元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,下面是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。
(1)某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为 。(2)某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号) 。(3)M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是 ,其分子是(填“极性”或“非极性”) 分子;A分别与D、E、R形成的分子中,分子间存在氢键的是(填分子式) 。A与D形成分子的空间结构可能是(填序号) 。
有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:①.它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大.②.E元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):
③.B与F分别同主族.④.A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物.⑤.B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物.⑴写出A、B、C、D、E、F元素符号分别为___________________________________,只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式 _____ ._____________.(2)B2A2分子结构式______________中存在____个σ键,_____个兀键.(3)下列四种物质形成的晶体,熔点由高到低的顺序(用a、b、c 、d表示): .a.F与B形成的化合物 b.B与D形成的稳定化合物c.F的单质 d. E与D形成的化合物
. (6分)碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。(1)碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C、SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角 120°(填“>”“<”或“=”)(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为 ,每个Ba2+与 个O2-配位。
在元素周期表中,元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和族序数(A)有如下经验公式:K="A/n" (K为A与n的比值)。请选编号回答下列问题:A.两性金属 B.金属 C.非金属 D.稀有气体(1)当n一定时,K值越大,则元素的_________性越强。(2)当A一定时,K值越小,则元素的________性越强。(3)当K=0,则该元素系_________元素;当K=l时,则该元素系_________元素(n≠1);当K<1时,则该元素系_________元素。
(每空1分,共6分)在下列物质中:NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是 ;⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ;⑶其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ;⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ;⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ;⑹其中含有极性共价键的原子晶体是 。