有1H、D、T三种原子：
(1) 在同温同压下，它们的单质的密度之比是 ；
(2) 1mol各种单质中，它们的质子数之比是 ；
(3) 1g各种单质中它们的中子数之比是 ；
(4) 在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是 。
CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构式。
（2）G分子中官能团名称是。
（3）写出反应①的化学方程式，指出②的反应类型。
（4）写出反应③的化学方程式。
NaHSO3被用于棉织物及有机物的漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。
（1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。
2NaOH（aq） + SO2（g） = Na2SO3（aq） + H2O（l），△H1
2NaHSO3（aq） = Na2SO3（aq） + SO2（g）+ H2O（l），△H2
则反应SO2（g） + NaOH（aq） = NaHSO3（aq） 的△H3 =（用含△H1、△H2式子表示）；且△H1 ______△H2（填“＞”、“＜”和“=”）。
（2）NaHSO3在不同温度下均可被KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0．020mol·L－1NaHSO3（含少量淀粉）10．0ml、KIO3（过量）酸性溶液40．0ml混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下左图。
①a点时，v（NaHSO3）=mol·L－1·s－1。
②根据图中信息判断反应：I2 +淀粉
蓝色溶液的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③10－40℃区间内，显色时间越来越短，其原因是。
（3）已知：T℃时H2SO3的Ka1=1．5×10－2, Ka2=1．0×10－7；NaHSO3溶液pH＜7。
在T℃时，往NaOH溶液中通入SO2。
①在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后，
的值增大的是。
| A．H2O | B．稀H2SO4 | C．H2O2溶液 | D．NaOH溶液 |
②某时刻，测得溶液的pH=6，则此时，
=。
③请画出从开始通入SO2直至过量时，溶液中n（SO32－）∶n（HSO3－）随pH的变化趋势图。
Ⅰ．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀。
（1）氯元素在周期表中的位置：。
（2）组成合金的金属是（填选项字母）。
A．Cu，Mg B．Cu，Al C．Cu，FeD．Cu，Ag
（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是。
II．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。将B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E与Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1．25g/L。请回答下列问题：
（1）A的化学式是，C的结构式为。
（2）A与双氧水反应的化学方程式为。
（3）B与Ba（OH）2反应生成沉淀的离子方程式为。
（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为。
（5）请利用题中出现的物质[即A~E、H2O2溶液和Ba（OH）2溶液等]检验（NH4）2Fe（SO4）2晶体中含有Fe2+。
乙烯有如下转化关系。乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0．01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。
完成下列填空：
（1）工业上用石油得到乙烯的方法是。
A．分馏 B．干馏C．裂解D．裂化
（2）A中官能团的名称为；写出C的结构简式。
（3）乙烯到D的化学方程式为，反应类型是。
（4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式。
丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）都可作火炬燃料。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8（g）＝CH4（g）＋HC
CH（g）＋H2（g）△H1=＋156.6 kJ·mol－1
CH3CH
CH2（g）＝CH4（g）＋HCCH（g ） △H2=＋32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8（g）= CH3CHCH2（g）＋H2（g）的△H=kJ·mol－1。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池负极反应式为；放电时CO32－移向电池的（填“正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－＋H＋的平衡常数K1=。（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中：
①c（OH-）=。
②c（H2CO3）c（CO32－）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。
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