【改编】卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多氯代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是________。
（2）聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式为__________________________；
反应②的反应类型为________。
写出由氯乙烯制备聚氯乙烯的方程式_______________________。
“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 Na2O2＋CO＝Na2CO3
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
，
；
（2）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。
请写出正确的方程式。
（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质，相应的化学方程式是________________
___；
（2）除去NaCl溶液中混入的少量NaHCO3杂质，相应的离子方程式是_________________；
（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式是 ；
（4）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相应的离子方程式是 。
A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，E、F、H常温下呈气态，其中F是人类生存不能离开的气态单质，B是常温下呈液态的含两种元素的化合物，化合物C中既含离子键又含非极性共价键，I为白色沉淀，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题：
(1)写出反应①的化学方程式： ；
(2)写出反应②的化学方程式： ；
(3)列出两种E能发生的反应类型： (至少写两种)
(4)写出少量的H和D溶液反应的离子方程式：
近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：
C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) 
CO2↑+ K2SO4 + Cr2 (SO4 ) 3+ .
（1）完成并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）
| A．酸性 | B．氧化性 | C．吸水性 | D．脱水性 |
（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为 。
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____
A．c(HA)＜c(A－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－) D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”） 大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：
。
③已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数即水解常数Kh= 
=2×10－4，当溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1时，溶液的pH= 。
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