NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
| A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA |
| B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
| C．1.0L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数为0.1NA |
| D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
相关试题
在容积一定的密闭容器中，反应2A
B（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）
| A．正反应是吸热反应，且A不是气态 | B．正反应是放热反应，且A是气态 |
| C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正方向移 | D．改变压强对该平衡的移动无影响 |
在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）
| A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等 |
| B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数 |
| C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数 |
| D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数 |
已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应
2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
| A．50 | B．0.02 | C．100 | D．无法确定 |
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
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