在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 和 。
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①： ； 猜想②：Na2SO4；
猜想③：Na2CO3； 猜想④： 。
【实验探究】
若现象a只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象a只有气泡产生，则猜想 可能成立，涉及的反应方程式是 ；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。
以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
| 实验序号 |
过氧化氢溶液浓度/% |
过氧化氢溶液质量/g |
温度/℃ |
二氧化锰用量/g |
氧气体积/ml |
反应所需时间/s |
| ① |
5 |
12 |
20 |
0.2 |
125 |
11 |
| ② |
30 |
12 |
20 |
0.2 |
125 |
2 |
| ③ |
30 |
12 |
40 |
/ |
125 |
148 |
| ④ |
30 |
12 |
90 |
/ |
125 |
82 |
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与 有关；
（2）通过对比实验 和 可知，化学反应快慢与温度的关系是 。
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是 。
（4）某实验室需配置450克5%的过氧化氢溶液，其操作为：往一定量30%的过氧化氢溶液中加入 克水，然后用 （填仪器名称）搅拌均匀。
下图所示为实验室常用的实验装置：
（1）写出下列仪器名称：a ；b 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置和收集装置是 （填装置的字母代号），化学方程式 ，实验室制取二氧化碳的原料是 ，化学方程式 ，用D装置收集气体时集满的实验现象是 ，
（3）若用E装置收集氢气，则氢气应从 口通入（填c或d）。
（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是 。
（5）装置C相对于装置B在操作方面的优势为： 。
（6）某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。为此该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳。
[实验一] 选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，分别用装有5mL不同浓度硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石细小颗粒的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
| 试管编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 硫酸浓度 |
15% |
20% |
25% |
30% |
35% |
| 气体体积/mL |
35 |
47 |
55 |
51 |
42 |
[实验二] 选择合适的反应温度
操作：往盛有1g直径为2mm大理石细小颗粒的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
| 试管编号 |
A |
B |
C |
D |
E |
| 温度（℃） |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
| 现象和 比较 |
有少量气泡 |
气泡比A号试管多 |
气泡明显比B号试管多 |
大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 |
反应激烈，迅速产生大量气体 |
请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
①稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为 ，因为浓度小于或大于此浓度对反应的影响是 。
②在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为 ℃。
③除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加 操作，更有利于气体的制备。
④该研究小组为了研究 对该反应速率的影响，在28℃进行了如下实验。
| 试管编号 |
A |
B |
| 试管内药品 |
1g块状大理石与5mL25%稀硫酸 |
1g细小颗粒大理石与5mL25%稀硫酸 |
| 现象和比较 |
有少量气泡 |
迅速产生较多气泡 |
根据上述实验研究，你觉得在以下硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用 (填编号) ．
请根据题意回答下列问题：[在下列⑴⑵两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第⑴小题的答案评定分数。]
（1）检验氧化钙中是否存在碳酸钙。
（2）溶于雨水会形成酸雨的气体有哪些？酸雨对环境会造成哪些危害？（各答一种即可）
化学课上老师表演了一个小魔术——“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色干燥的硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体。如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒，同时瓶壁上有小水珠出现。请根据现象回答下列问题：
（1）上述反应的化学方程式为_________________.
（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，会观察到 ，原因是_______。
（3）已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕，瓶中剩余的气体为____________（填化学式）。
一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O═CO+3H2。合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属。请你仔细阅读合成气冶炼粗铜和制取二甲醚的部分生产流程，回答下列问题：
（1）铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]是由 种元素组成的化合物。合成气在与黑色固体冶炼粗铜的生产过程中发生的反应方程式为 。（写出其中的一个反应）
（2）在催化重整反应中CH4起的作用是： 。
(3)合成气（CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以化合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 (填字母序号)。
A．草酸(H2C2O4) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]
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