某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5%的双氧水，在实验室观察气泡产生的情况。
(1)双氧水发生分解的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)根据下表中实验操作及实验现象填写实验结论：
| 组别 |
操作 |
现象 |
实验结论 |
| 第一组 |
①向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有5 ℃水的烧杯中 |
少量气泡 |
|
| ②向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有50 ℃水的烧杯中 |
大量气泡 |
||
| 第二组 |
③向试管中加0.2 g MnO2粉末 |
大量气泡 |
|
| ④向试管中的液体中加蒸馏水稀释10倍后加0.2 g MnO2粉末 |
少量气泡 |
||
| 第三组 |
⑤向试管中加0.2 g MnO2粉末 |
大量气泡 |
|
| ⑥向试管中加5滴 FeCl3溶液 |
大量气泡 |
铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各 种性能的不锈钢，CrO3 大量地用于电镀工业中。
（1）在下图装置中，观察到图 1 装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2 装置中铜电 极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。
图 2 装置中铬电极的电极反应式______________________
（2）最近赣州酒驾检查特别严，利用 CrO3具有强氧化性，有机物（如酒精）遇到 CrO3时，猛烈反应，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，另该过程中乙醇被氧化成乙酸， 从而增强导电性，根据电流大小可自动换算出酒精含量。写出该反应的化学方程式为_________________________
（3）虽然铬加到铁中可将铁做成不锈钢可减少金属腐蚀，但 生产成本高，生活中很多情况下还是直接使用钢铁，但易腐蚀， 利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，为 减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于________处。若 X 为锌，开关K 置于________处。
（4）CrO3 和 K2Cr2O7 均易溶于水，这是工业上造成铬污染的 主要原因。净化处理方法之一是将含＋6 价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入 适量的 NaCl 进行电解：阳极区生成的 Fe2+和 Cr2O72－发生反应，生成的 Fe3+和 Cr3+在阴极 区与OH－结合生成 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀除去【已知某条件下的KspFe (OH)3 ＝ 3.0×10-31， KspCr(OH)3 ＝ 6.0×10-38】。已知电解后的溶液中 c(Fe3+)为 2.0×10－6 mol·L1，则溶液中c(Cr3+)为______________mol·L-1。
常温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合。 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：
（1）从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？________________。
（2）乙组混合溶液中粒子浓度 c(A－)和 c(Na＋)的大小关系_____________。
A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：___________
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝_______mol·L－1。
（5） 某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是：
H2B===H＋＋HB－ HB－
H＋＋B2－
回答下列问题：
在 0.1 mol·L－1的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)
（1）4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出 9.6kJ 热量，写出 CO 燃烧的热化学方程式；
（2）已知拆开 1mol H﹣H 键、1mol N﹣H 键、1mol N≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 。
（3）已知碳的燃烧热△H1="a" kJ•mol﹣1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2="b" kJ•mol﹣1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3="c" kJ•mol﹣1
则 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H= 。
II.稀土元素是宝贵的战略资源，赣州的稀土蕴藏量居世界首位，是名符其实的稀土王国。
（4）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水 CeCl3可用加热 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中 NH4Cl 的作用是
（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成 Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O ===□Ce(OH)4↓＋□_________
已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度/ ℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1 |
0.6 |
0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时问改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
下表是不同温度下水的离子积的数据。试回答以下问题：
| 温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| 水的离子积 |
1×10-14 |
a |
1×10-12 |
（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是 。
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10-4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝ 。
（3）在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性，将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝____________；
②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝____________。
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