下列实验中所选用的仪器合理的是________(填字母)。
| A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 |
| B．用100 mL烧杯配制100 g质量分数为1%的食盐水 |
| C．用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体 |
| D．用碱式滴定管量取25.1 mL溴水 |
E．用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等
F．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) ===H2O(g)△H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为。
（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是。
在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO3固体，c(I-)。
（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)。
（3）若加入固体AgBr，c(I-)。
有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为__________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。
（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________
已知：2Al (s)+
O2（g）===Al2O3(s)△H=" -1" 644.3 kJ• mol-1
2Fe (s) +O2（g）===Fe2O3(s)△H=" -815.88" kJ• mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。
(1１分) H是一种香料，可用下图的设计方案合成．
已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：
②烃A和等物质的量的HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F。
(1)D的结构简式为________________，其核磁共振氢谱有_____组峰。
(2)烃A→B的化学反应方程式是_______________________________。
(3)F→G的化学反应类型为__________。
(4)E＋G→H的化学反应方程式_____________________________________。
(5)H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是____________。(用结构简式表示)
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