铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：
冶炼中的主要反应：
⑴烟气中的主要废气是 ，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是： 。
⑵电解法精炼铜时，阳极是 （填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽 （填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是 。
⑶在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。
几种物质的溶度积常数（Ksp）
| 物 质 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Zn(OH)2 |
Cu(OH)2 |
| Ksp |
8.0×10-16 |
4.0×10-38 |
3.0×10-17 |
2.2×10-20 |
①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是 。
②一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是
。加入H2O2后发生反应的离子方程式为 。
由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：
吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。回答下列问题：
（1）写出吸收池中反应的离子方程式 。
（2）从分解池中循环使用的物质是 。
（3）工业上还采取以CO和Ｈ２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)
写出该反应的化学平衡常数表达式 K= 。
（4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是使原料有较大的转化率 ，由CO2制取CH3CH2OH的优点是 。（写出一点即可）
 |
500 |
600 |
700 |
800 |
| 1.5 |
45 |
33 |
20 |
12 |
| 2.0 |
60 |
43 |
28 |
15 |
| 3.0 |
83 |
62 |
37 |
22 |
（5）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：
根据表中数据分析：
①温度升高，该反应的平衡常数K值 （选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②提高氢碳n(H2)/n(CO2)比,对生成乙醇 （选填“不利”、“有利”或“无影响”）。
丁子香酚结构简式如图：
。 丁子香酚的一种同分异构体：
对—甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体。某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。其方案如下：
（1）写出丁子香酚的分子式 含有官能团的名称 。
（2）指出化学反应类型：① ；② 。
（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是 （填序号）。
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇
（4）写出反应③的化学反应方程式： 。
（5）写出符合①含有苯环；②能够发生银镜反应的D的同分异构体： 。（只答对一种即可）
在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。
（1）若铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕（填“已”或
“没有”）。其理由是___________________________________________________________________。
（2）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中_________种方法好，理由是 _____________________________________________________。
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