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可逆反应aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g）ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的( )
| A．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0 |
| B．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0 |
| C．a＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0 |
| D．a＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0 |
一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 |
| C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少 |
| D．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列叙述中不正确的是( )
| A．反应速率：乙>甲 | B．平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲 |
| C．SO2的转化率：乙>甲 | D．平衡时O2的浓度：乙>甲 |
某温度下，在一容积不变的密闭容器中，反应A(g) + 2B (g) 
3C(g)达平衡时，A、B、C的物质的量分别为3 mol，2 mol和4 mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此时该平衡移动的方向是( )
A．向左移动 B．向右移动 C．不移动 D．无法判断
NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来 
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