以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度中等
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以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是（）

A．	在阴极式，发生的电极反应为： $2 H_{2} O ＋ 2^{e －}$ $2 O H^{―} ＋ H_{2}$ ↑
B．	在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区 $H^{＋}$ 浓度增大，使平衡 $2 C r {O_{4}}^{2 -}$ ＋2 $H^{＋}$ $C r_{2} {O_{7}}^{2 -}$ ＋ $H_{2} O$ 向右移动
C．	该制备过程总反应的化学方程式为： $4 K_{2} C r O_{4} ＋ 4 H_{2} O$ $2 K_{2} C r_{2} O_{7} ＋ 4 K O H ＋ 2 H_{2} ↑ ＋ 2 O_{2} ↑$
D．	测定阳极液中 $K$ 和 $C r$ 的含量，若 $K$ 与 $C r$ 的物质的量之比为 $d$ ，则此时铬酸钾的转化率为 $α ＝ \frac{d}{2}$

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25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L的CH₃COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H₂SO₄溶液；④0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。则下列有关说法中正确的是（）

A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO₃^2-+2H₂O

H₂CO₃+2OH^-

B．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③

C．将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2

D．若将溶液④和Al₂₍SO₄)₃溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成

题型：未知
难度：未知

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．在0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B．在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

题型：未知
难度：未知

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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

题型：未知
难度：未知

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设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的有几个（）
①2L0.5mol/LFeCl₃溶液中所含的Fe³⁺离子的个数为N_A
②82g Na₂¹⁸O₂固体与足量CO₂反应转移电子总数为N_A
③标准状况下，11.2LCH₃Cl中所含分子数为0.5N_A
④15g甲基（-CH₃）所含电子数为10N_A
⑤1molC₆H₁₄分子中共价键总数为20N_A
⑥28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A
⑦16.9g过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数约为0.2N_A

A．2

B．3

C．4

D．5

题型：未知
难度：未知

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已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO₄+2CH₃COONH₄=Pb(CH₃COO)₂+(NH₄)₂SO₄。当在醋酸铅溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )

A．Pb(CH₃COO)₂+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH

B．Pb²⁺+H₂S=PbS↓+2H⁺

C．Pb²⁺+2CH₃COO^-+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH

D．Pb²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+S^2-=PbS↓+2CH₃COOH

题型：未知
难度：未知

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