(2012年济南模拟)(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH>0
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH<0
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为____________________________________________________。
(3)熔融盐燃料电池具有高发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和
)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2
＋26
－52e－===34CO2＋10H2O。试回答下列问题：
①该燃料电池的化学反应方程式为_______________________________。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是________，它来自________。
(4)如图是一个电化学过程的示意图。
当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况下)，此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________。
A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液
C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液
合成治疗脑缺血的药物I的一种路线如下：
已知：
①
②I结构中分别有一个五原子环和一个六原子环。
③F能发生银镜反应。
完成下列填空：
（1）D→E的反应类型为______；F中不含氧的官能团有_________（写名称）。
（2）按系统命名法，A的名称是_______；I的结构简式为__________。
（3）H在一定条件下可以合成高分子树脂，其化学方程式为_____________________。
（4）G的同分异构体有多种，其中含有酚羟基，且结构中有4种不同性质氢的结构有_____种。
（5）化合物D经下列步骤可以得到苯乙烯：
反应Ⅰ的条件为________________；试剂X是_______________；
反应Ⅱ的化学方程式为___________________________________。
（1）硫元素位于元素周期表第____列；硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是_______；硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释____________________________。
（2）S8和P4的分子中都只有共价单键，若P4分子中有6个P-P键，则可推断S8分子有________个S-S键;
己知:H-S键键能:339 kJ/mol; H-Se键键能:314kJ/mol。以上键能数据能否比较S,Se非金属性的强弱_______(选填“能”、“否”;下同);能否比较H2S、H2Se沸点的高低_______。
（3）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)>c (H2SO3)，据此断NaHSO3溶液显_____性。
（4）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2后，若溶液pH=7.2，则溶液中c(SO32- )=c(HSO3-);若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是（选填编号）_____________________。
a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b．c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H+)= c(OH-)
c．c(Na+)+ c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
（5）己知Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O
HSO3-+OH-，请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是________，操作和现象是___________.
白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2⇌CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O
完成下列填空
（1）Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性 （选填“强”或“弱”）
Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 （选填“大”或“小”）
（2）碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是 、 。温度偏低也不利于碳化反应，原因是 。
（3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反 应速率为 。15 min之后钙离子浓度增大，原因是 （用化学方程式表示）。
（4）Mg原子核外电子排布式为 ；Ca原子最外层电子的能量 Mg原子最外层电子的能量（选填“低于”、“高于”或“等于”）。
（共14分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α－非兰烃，与A相关反应如下：
（即碳碳双键的碳原子上若有一个氢原子，氧化后形成羧基，若无氢原子，则氧化后生成羰基）
（1）D→E的反应类型为 。
（2）B所含官能团的名称为 。
（3）G为含六元环的化合物，写出其结构简式 。
（4）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂的链节为 。
（5）写出E→F（已知F的分子式C3H3O2Na）的化学方程式 。
（6）A与Br2加成后的可能产物共有 种（不考虑立体异构）
（7）C的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 。
①含两个—COOCH3基团
②核磁共振氢谱呈现2个吸收峰
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3） 。
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