在常温下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如下图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是( )
下列对于与生产、生活有关的化学问题的分析正确的是( )
【化学—物质结构与性质】氮、磷属于同主族元素,广泛存在于生产生活的各种物质中。(1)N原子价电子轨道表示式 ;(2)PCl5晶体中只有PCl4+和PCl6-微粒,其晶体结构与氯化铯相同。PCl5晶体类型是 ;PCl4+的空间构型是 ;(3)PCl6-呈正八面体的结构(如图),该离子中 (填“是”或“否”)存在配位键,原因是 ;(4)NCl3分子中,N原子杂化方式是 ;NCl3不稳定,易发生分解:2NCl3(l)=N2(g)+3Cl2(g),分解过程中形成σ键和π键数目之比为 ;(5)C、N、O三种元素的第五电离能(I5)由大到小顺序是 。
对于反应aA+bB=dD+eE,该化学反应速率定义为。式中指物质的反应速率,、、、是化学计量数。298k时,测得溶液中的反应H2O2+2HI=2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表:
以下说法正确的是A.实验1、2中,(H2O2)相等B.将浓度均为0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等体积混合,反应开始时="0.0304" mol·L-1·s-1C.与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数D.实验4,反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755 mol·L-1
25℃时,由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液,起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时,溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中,正确的是A.加NaOH,HA电离平衡常数增大B.通入HCl,溶液中阴离子浓度之和减小C.溶液中水的电离程度a>b>cD.b点溶液中,c(HA)<c(A-)
1000℃时,FeO(s) + H2 Fe(s) + H2O,K=0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被还原,反应前容器中应充入a mol H2。则a最接近