在常温下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如下图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是( )
在密闭容器中有可逆反应:nA(g) +mB(g) pC(g) △H >O处于平衡状态(又知n+m>P),则下列说法正确的是①升高温度时,c(B)/C(C)的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B,A的转化率变大④加入催化剂,气体的总物质的量不变⑤充入C,则A、B的物质的量增大A.③④ B.①②⑤ C.②③⑤ D.全部
密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g) △H < O,欲使HI浓度增大,可采取的措施是
在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中,如分别注入1/4容积颜色相同的NO2和Br2(气),然后将活塞同时向外拉到1/2处(快速),过一会儿可以看到A.A中颜色比B中浅 B.A中颜色比B中深C.A、B中颜色深浅一样 D.A、B中颜色都比开始时深
下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断A.正反应是吸热反应 B.若A、B是气体,则D是液体或固体C.逆反应是放热反应. D.A、B、C、D均为气体
在一定温度下,在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol,发生反应H2+I22HI,达到平衡时,生成HI 0.8 mol,若其它条件不变,开始充入的H2为2 mol,则达到平衡时生成的HI可能是下列中的A 1.1 mol B 0.87 mol C 0.8 mol D 0.5 mol