工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积(填写气体的化学式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气。则测得的SO2含量________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用__________代替(填写物质名称)。
(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol·L－1，N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为________。
(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________(选下列仪器的编号)。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
(12分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO
等杂质，提纯工艺路线如下：
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为_________________________。
（2）“趁热过滤”的原因是______________________。
（3）在实验室做Na2CO3·H2O脱水实验，判断其脱水完全的方法是：__________。
（4）生产过程中“母液”____（填“能”或“不能”）循环使用。若不能，其原因是：_________。
（5）已知：①Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）；ΔH1=" +532.36" kJ·mol-1
②Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）；ΔH2=" +473.63" kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_____________________。
A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，它们之间的反应关系如图所示：
（1）E溶于NaOH溶液的离子方程式为 ；
（2）工业上冶炼A的化学反应方程式为 ；
（3）气体C在使用前需要检验纯度，操作方法是 。
天然气化工是指通过甲烷的化学反应来生产一系列化工产品的工艺过程。以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。
（1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是 ；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是 。（写结构简式）
（2）F的结构简式是 ；PBT属于 类有机高分子化合物。
（3）由A、D生成E的反应方程式为 ，其反应类型为 。
（4）E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。
下列有关实验的叙述，正确的是 （填序号，多选一个倒扣1分）
A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上端口倒出
B氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
C蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
D实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到原试剂瓶中
E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
F．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
G．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌；
H．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
在下列①~⑩中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中（填编号）：
①渗析 ②盐析 ③聚沉 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥布朗运动 ⑦电泳 ⑧丁达尔现象 ⑨中和 ⑩水解
（1）肥皂水中透过强光，可以见到光亮的“通路”。这种现象称为___________。
（2）在制取肥皂时，加入食盐细粒使肥皂析出，这个过程称为_____________。
（3）在肥皂水中滴加酚酞，溶液变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了____________。
（4）在氢氧化铁胶体中加入浓硫酸铵溶液，产生红褐色沉淀，这种现象叫做___________。
（5）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做___________。
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