下列反应属于放热反应的是属于吸热反应的是（填字母）。A．铝片

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更新 2022-09-03
科目化学
题型填空题
难度中等
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挑错有奖

下列反应属于放热反应的是属于吸热反应的是（填字母）。

A．铝片与稀H₂SO₄反应制取H₂

B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

C．葡萄糖在人体内氧化分解

D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

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A、B、C、D分别是HNO₃、Ba(NO₃)₂、NH₄Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题：
（1）甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质，他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：C溶液变为棕黄色；B溶液中有白色沉淀产生；D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时产生白色沉淀，最终变为红褐色。
B的化学式是________；D的电子式是________；X的化学式是________；A溶液中水的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。
（2）乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出NH₄Cl溶液所涉及的所有离子方程式：Ba²^＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓、________________________。
（3）丙同学用MgSO₄来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)₂中分别加入HNO₃和NH₄Cl溶液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据：
A．NH₄Cl溶液能使Mg(OH)₂溶解，主要是NH₄⁺水解产生H^＋的缘故。
B．NH₄Cl溶液能使Mg(OH)₂溶解，主要是NH₄⁺结合OH^－的缘故。

0.01 mol·L^－1 电解质溶液	HF	CH₃COOH	HCN	NH₃·H₂O
酸中H^＋或碱中OH^－的浓度/mol·L^－1	8.00×10^－4	1.32×10^－4	1.00×10^－4	1.33×10^－4

若要证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg(OH)₂沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为__________________。

题型：未知
难度：未知

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常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH₄⁺、Cu²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Ag^＋、Fe³^＋，阴离子可能是Cl^－、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。
（2）D的化学式为__________________，D溶液显碱性的原因是_________________(用离子方程式表示)。
（3）A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________________；
E和氨水反应的离子方程式是____________________________________________。
（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________________。

题型：未知
难度：未知

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有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Fe²^＋、Ba²^＋、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^－、I^－、HCO₃^-，取该溶液进行如下实验：

实验步骤	实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液	溶液变红色
②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热	有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液，加入BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
④取③中的上层清液，加入AgNO₃溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是________________________。
（2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________。
（3）写出实验⑤中所有反应的离子方程式：______________________________。

题型：未知
难度：未知

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（1）将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO²^＋、K^＋、SO₄^2-等。写出该反应的化学方程式_________________________________。
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向______________________。
（3）在20.00 mL的0.1 mol·L^－1 VO₂⁺溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是______________________________________________________________。
a．V b．V²^＋ c．VO₂⁺ d．VO²^＋
（4）已知V₂O₅能和盐酸反应生成氯气和VO²^＋。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO₃^2-＞Cl^－＞VO²^＋__________________________________。

题型：未知
难度：未知

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已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi₂O₃为碱性氧化物，Bi³^＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①向其中加入适量的NaBiO₃，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
回答下列问题：
（1）写出实验①反应的离子方程式：________________________________________。
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为____________________________。
（3）向反应③得到的溶液中通入SO₂气体，看到的现象是
________________________________________________________________________。
（4）若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO₃)₂为________ mol。

题型：未知
难度：未知

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