BiCl3水解产物中有BiOCl生成。(1)写出水解反应方程式______________________。(2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋,该名称____________(填“正确”“不正确”)。(3)如何配制BiCl3溶液?
含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。(1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是 ,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是 (2)现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”、“=”或“>”),你得出该结论的依据是 ②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:回答下列有关问题:(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化,要求产物纯净。可选用的试剂是 (选填序号);a.Cl2 b.Fe c.HNO3 d.H2O2(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S为-2价)。则下列说法正确的是 (选填序号);a.从物质的组成来看,黄铜矿属于合金b.反应中,所有铁元素均被还原c.反应中,CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d.当转移1 mol e- 时,有46 g CuFeS2参加反应(3)高铁酸钾是一种新型、高效的绿色净水剂,其净水原理是 。
铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):(1)放电时:正极的电极反应式是___________________________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加__________g。(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按上图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成_______、B电极上生成_______,此时铅蓄电池的正负极的极性将_______。
如下图,通电5 min后,电极5质量增加2.16 g,回答:(1)电源:a是________极,b是________极;A池电极反应,电极1:__________;电极2:____________________________________________________________。C池电极反应,电极5:________________________________________________;电极6:______________________________________________________________。(2)如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况),且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变),则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为________。
工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量的NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题。(1)两极发生的电极反应式:阴极:_______________阳极:______________________(2)写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程______________________________________。(3)工业废水由酸性变为碱性的原因_______________________________________。(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨电极