在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
（1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。
（2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。
（3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是 。
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。
（5）CO32-的空间构型为
有a、b、c、d四种原子序数依次增大的常见短周期元素，a、c结合构成化合物x；b、c结合构成化合物y；c、d结合构成化合物z。元素组成的单质（仍用a、b、c、d表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：
①x+z→c↑+n ②y+z→c↑+m ③n+y→m+x ④d+x→n+a↑
（1）上述反应中，有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是
（填反应编号）。
（2）组成化合物n的元素为 （填字母），判断理由为 。
（3）根据题意写出：z的电子式为 ，y的结构式为 。
（4）根据题意写出：反应①的化学方程式 。
环氧树脂是一类重要的热固性塑料。可以利用双酚A与环氧氯丙烷按下式反应制得环氧树脂。
（1）上述反应属于 （填反应类型）。
（2）双酚A是内分泌干扰素，可扰乱人体激素的分泌。双酚A的分子式为 ，分子中一定处于同一平面的原子有 个。
（3）通常条件下，双酚A能与浓溴水发生反应，则1mol双酚A可消耗 mol Br2。
（4）环氧氯丙烷易燃，有毒性，是致癌物质。环氧氯丙烷有如下转化关系：
①A是一种常见烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A的结构简式为 。
②C具有左右对称结构，C→甘油的化学反应方程式为 ，B→C的化学反应方程式为 。
③生成D的反应与制环氧树脂的反应类似，D的结构简式为 。
④C的同类同分异构体共有 种（包括C本身，已知“
”不稳定）。
V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族。Z的化合物可以发生某一反应，其离子方程式为：
（未完成）。
（1）Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系为 （用离子符号表示）。
（2）五种元素中分子的空间构型相同的氢化物沸点高低排列顺序为
（用分子式表示），其原因是 。
（3）V与Z单质不能直接化合生成VZ4，在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4，其化学反应方程式为VY2+Z2→VZ4+Y2Z2（未配平）。
①写出上述化学反应方程式 。
②Y2Z2分子中，Y与Z均满足8e－结构，则Y2Z2的结构式为 。
③Y与W两种元素形成一种重要化合物A，A分子的结构如图所示：
6mol Y2Z2与16mol W的简单氢化物恰好完全反应生成A、Y单质和一种中学化学中常见的盐。写出该反应的化学方程式： 。
A是常见的有机物，现有如下反应关系：
已知：①醛可以发生如下反应：
②B与乙酸酐（
）能发生取代反应生成阿司匹林（
）
③F为一种可降解的高分子聚合物
④G在一定条件下可生成(C3H4O2)n
（1）由A生成D的化学方程式是 。
（2）B分子中的含氧官能团是 （写名称）。
（3）G的结构简式是 。
（4）由E生成F的化学方程式是 。
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO
+4H++3e－→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）物质甲为 ，在该反应中作 剂。
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： 。
（3）反应中若转移电子0.6mol，则产生气体在标准状况下的体积为 。
（4）过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O
+2I－＝2SO
+I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程： 、 。
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