工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关，因此，测试和控制溶液的pH具有重要意义。
（1）常温下，下列事实一定能证明HA是弱电解质的是 。
①常温下HA溶液的pH小于7
②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗
③常温下NaA溶液的pH大于7
④0.1mol/L HA溶液的pH＝2.1
⑤将等体积的pH＝2的HCl与HA分别与足量的Zn反应，放出的H2体积HA多
⑥pH＝1的HA溶液稀释至100倍，pH约为2.8
（2）常温下，①将 pH＝3的HA溶液与将 pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液可能呈 (选填字母：a酸性、b碱性、c中性 )。
②将等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液可能呈 (选填字母：a酸性、b碱性、c中性)。用离子方程式解释混合液②呈酸性或碱性的原因 。
（3）甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是( )
A．溶液的体积10V甲≥V乙
B．水电离出的OH―浓度：10c(OH―)甲=c(OH―)乙
C．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
（4）若HA为弱酸，一定浓度的HA和NaA的混合溶液可作为控制体系pH的缓冲溶液，向缓冲溶液中加入少量的酸或碱，溶液pH 的变化很小，下列体系可作为缓冲溶液的有 。
A．氨水和氯化铵混合溶液 B．硝酸和硝酸钠溶液
C．盐酸和氯化钠混合溶液 D．醋酸和醋酸钠溶液
（5）某二元酸(化学式用H2B表示 )在水中的电离方程式是：H2B＝H++HB﹣；HB﹣
H++B2﹣。在0.1mol·L﹣1的Na2B溶液中，c(B2﹣ ) + ＝0.1mol·L﹣1。
（6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g) 
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。
① 5 min内该反应的平均速率υ(NO) = ；在T ℃时，该反应的平衡常数K = 。
② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。
a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强
c. 正反应速率 d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H =" +180.5" kJ·mol－1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = －571.6 kJ·mol－1
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
① 该反应的H 0 （填“＞”或“＜”）。
② 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出c(NO) 在T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。
2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。
3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 、 ；
2）基态B原子的电子排布式为 ；B和N相比，电负性较大的是 ，BN中B元素的化合价为 ；
3）在BF3分子中，F-B-F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为 ；
4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ，层间作用力为 ；
5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有 个氮原子、 个硼原子，立方氮化硼的密度是 g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
根据上述表格中的十种元素填空：
1）表中属于ds区的元素是 （填编号）。
2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是 。
| A．分子中含极性共价键 | B．含有1个σ键和2个π键 |
| C．属于非极性分子 | D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化 |
3）金属性最强的主族元素是 (填元素名称)。
4）⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是 （填化学式）。
5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为 个； 该元素与元素①形成的分子X的空间构型为 。
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