工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关，因此，测试和控制溶液的pH具有重要意义。
（1）常温下，下列事实一定能证明HA是弱电解质的是               。
①常温下HA溶液的pH小于7
②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗
③常温下NaA溶液的pH大于7
④0.1mol/L HA溶液的pH＝2.1
⑤将等体积的pH＝2的HCl与HA分别与足量的Zn反应，放出的H₂体积HA多
⑥pH＝1的HA溶液稀释至100倍，pH约为2.8
（2）常温下，①将 pH＝3的HA溶液与将 pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液可能呈        (选填字母：a酸性、b碱性、c中性 )。
②将等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液可能呈         (选填字母：a酸性、b碱性、c中性)。用离子方程式解释混合液②呈酸性或碱性的原因            。
（3）甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是(    )
A．溶液的体积10V_甲≥V_乙
B．水电离出的OH^―浓度：10c(OH^―)_甲=c(OH^―)_乙
C．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
（4）若HA为弱酸，一定浓度的HA和NaA的混合溶液可作为控制体系pH的缓冲溶液，向缓冲溶液中加入少量的酸或碱，溶液pH 的变化很小，下列体系可作为缓冲溶液的有          。
A．氨水和氯化铵混合溶液                  B．硝酸和硝酸钠溶液
C．盐酸和氯化钠混合溶液                  D．醋酸和醋酸钠溶液
（5）某二元酸(化学式用H₂B表示 )在水中的电离方程式是：H₂B＝H⁺+HB^﹣；HB^﹣H⁺+B^2﹣。在0.1mol·L^﹣1的Na₂B溶液中，c(B^2﹣ ) +                   ＝0.1mol·L^﹣1。
（6）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=__________。