实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,现取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。请回答下列问题:(1)写出该反应的离子反应方程式______________________。(2)参加反应的二氧化锰的质量为____________。(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。
在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。 (1)图中反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,该反应 (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量,该反应的△H= (用含E1、E2的代数式表示)。 (2)已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= -241.8kJ•mol-1,该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1,则其逆反应的活化能为 。 (3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比,活化能 ,单位体积内活化分子的百分数 ,因此反应速率 ,(前面的三个空填“增大”“减小”“不变”)你认为最可能的原因是 。
在相同条件下进行Mg与HCl、H2SO4反应的对照实验,相关数据如下:
(1)试比较有关量的大小:v1____v2,n1____n2(填“>”、“=”或“<”) (2)现欲改变条件,使实验Ⅱ中v2降低,但不改变n2的值,试写出两种可行的方法。 方法Ⅰ_____________________________________________。 方法Ⅱ_____________________________________________。
1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ,写出该反应的热化学方程式: 。 若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式: 。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。 (1)反应的热化学方程式为 。 (2)又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_____ kJ。 (3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 。
已知下列热化学方程式: ① △H=-285.8kJ/mol ② △H=-241.8kJ/mol ③ △H=-110.5kJ/mol ④ △H=-393.5kJ/mol 回答下列各问题: (1)H2的燃烧热为_______________;C的燃烧热为_______________。 (2)燃烧10g H2生成液体水,放出的热量为__________________. (3)CO的燃烧热的热化学方程式为________________________.