许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象 以证明反应确实发生了。例如以下几个实验:
(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是__________________________；
实验乙中，可观察到的现象是________________________；化学方程式：_________________。
实验丙中，向NaOH溶液中通入一会儿CO2后，再滴入过量的稀HCl溶液，通入CO2后，滴入稀HCl溶液过程中溶液中溶质的种类在不断地变化中，其变化规律可能是（ ）
| A．2种-3种-2种-1种-2种 | B．2种-3种-2种-1种 |
| C．1种-2种-1种-2种 | D．1种-3种-2种-1种-2种 |
(2)从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验__________________(填“乙”或“丙”);
(3)证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是__________。
(4)若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是____。
某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
[查阅资料]
| 名称 |
食用纯碱 |
食用小苏打 |
| 主要成分 |
|
|
| 酸碱性 |
水溶液显碱性 |
水溶液显碱性 |
| 热稳定性 |
受热不分解 |
270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水 |
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用进行测定．
（2）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按如图1装置进行实验操作，观察到（填"甲"或"乙"）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为，装置中棉花的作用是．
（3）测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样，利用如图2装置进行实验测定．
数据记录如下：
| 称量项目 |
称量时间 |
质量/g |
| 试样 |
11.0 |
|
| 装置+稀盐酸 |
160.0 |
|
| 装置+稀盐酸+试样 |
反应开始后20s |
167.0 |
| 装置+稀盐酸+试样 |
反应开始后30s |
166.6 |
| 装置+稀盐酸+试样 |
反应开始后90s |
166.6 |
②通过计算确定食用纯碱粉末中
的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数．）
③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是．（答一种即可）
某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
I．将3.0
与1.0
均匀混合加热
II．将
与1.0
均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生
的快慢．
I中反应的化学方程式是；II中
的值为．
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
| 双氧水的质量 |
双氧水的浓度 |
的质量 |
相同时间内产生
的体积 |
|
| I |
50.0 | 1% |
0.1 | 9 |
| II |
50.0 | 2% |
0.1 | 16 |
| III |
50.0 | 4% |
0.1 | 31 |
实验结论：在相同条件下，，双氧水分解得快．
丙用如图装置进行实验，通过比较也能达到实验目的．
某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】
实验装置（如图2所示，固定装置略去）；
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量．
（1）
装置中反应的化学方程式为；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是．
（2）
装置的作用是；
装置中反应的化学方程式为．
（3）补充
装置（简要叙述或画出装置示意图）．
【交流与表达】
（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是．
（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与
装置连接（
装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气．
①反应前，断开
、
装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是；
②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是；
③在
装置中的反应发生时，开关
处于关闭状态，其原因是．
【数据处理】
（6）称得的纯碱样品质量为10.8
，实验前、后
装置的总质量分别为75.2
和79.6
，纯碱的纯度为%（计算结果保留小数点后一位）．
【反思与评价】
（7）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是．
（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的
尽可能被
装置吸收；②．
．小明设计了图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：
⑴该装置的不足之处是 。
⑵实验开始时，先要进行的操作是
（选填序号：①加热 ②通一氧化碳）。
⑶实验过程中，B处反应的化学方程式是 。
Ⅱ．为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了图2的装置（铁架台、铁夹等装置已略去，a、b为活塞）。
⑴当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到 （写化学式,下同）。
⑵然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到 。
Ⅲ．对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），
小明进行了以下探究
【查阅资料】①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成氧化亚铜（化学式为Cu2O）。②Cu2O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu。
【提出猜想】氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】小明设计了一个最简单的实验方案证明自己的猜想。
| 实验步骤 |
|
| 实验现象与结论 |
|
| 化学方程式 |
|
某实验小组用图A完成课本实验"碳酸氢钠与盐酸反应的探究"后，他们发现两种反应物的用量不同时反应后溶液中的成分也可能不同，于是他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究，请回答以下问题：
A B C
（1）写出图A中大试管发生反应的化学方程式： ；
写出小试管中发生反应的化学方程式： ；
（2）若实验室制二氧化碳应选装置（填B或C），药品为：（填名称）：
【提出假设】小组成员认为A中大试管的溶液的溶质只能存在三种情况：
假设1．，溶质为NaCl；
假设2．两溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为
和
；
假设3． 两溶液完全反应后，， ．
【设计并进行实验和得出结论】小组同学讨论后发现只要用反应物本身两种试剂（碳酸氢钠溶液和稀盐酸）就可以完成实验，请填写下表中的实验内容：
| 实验 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| ① | 取反应后的溶液少量于试管1中，加入过量的 |
有 |
溶液中存在 假设 成立 |
| ② | 取反应后的溶液少量于试管2中，加入过量的 |
有 |
溶液中存在 假设 成立 |
| ③ | 综合实验①和实验②两个实验操作，发现都没有明显的实验现象 |
溶液中只存在NaCl，假设1成立 |
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