同学们利用"硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾"四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：
【实验探究】
（1）
、
、
、
四组同学分别进行了下列实验.
写出下列的两个化学方程式：
①
中的反应;
② 中的反应.
【挖掘实质】
下图是A组反应的微观过程示意图该化学反应的实质可以表示为
.
【实践运用】
完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色。
（1）①溶液中的白色沉淀一定是，理由是.
（2）废液中一定不含有的离子是.
（3）为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证
| 溶液中可能含有的离子 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 可能含有 |
②取滤液滴加 |
现象明显 |
含有该离子 |
实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程.
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除
、
外，
也可以作
分解的催化剂。
【完成实验】按下表进盈塞坠：羞冽定盆解温度(分解温度越低，催化效果越好)。
| 实验编号 |
实验药品 |
分解温度(
) |
| ① |
580 |
|
| ② |
、
(质量比
) |
350 |
| ③ |
、
(质量比
) |
370 |
| ④ |
、
(质量比
) |
390 |
【分析数据、得出结论】(1)由实验与实验④对比，证明猜想合理
(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是。
【反思】(1)若要证明
是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前百丽质量和不变；
(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证.
(3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究 (探究一种因素即可)。．
暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。暖宝宝中的主要成分有哪些?发热的原因是什么?
(1)小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么?
剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。
【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化
三铁中的一种或几种。
【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。
【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。
【得出结论】该黑色粉末可能含有。
【进行实验】
| 实验编号 |
实验操作 |
实验现象 |
| ① |
取黑色粉末加足量稀硫酸 |
固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色 |
② |
取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有 澄清石灰水的小烧杯罩在上方 |
澄清石灰水变浑浊 |
由实验①可知，该黑色粉末肯定含，肯定不含． ；写出实验①的化学反应方程式。
由实验②可知，该黑色粉末肯定含。(2)小明思考：暖宝宝为什么会发热?
【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。
由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：。(3)人们利用化学反应还可以。
某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了
三瓶白色粉末，然后取一些
固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取
在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。
请设计一个实验方案，判断老师是否取了
于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。
提供的试剂有：稀
、蒸馏水、
溶液、
溶液
| 实验操作 |
预期现象与结论 |
|
，说明老师取了
|
|
|
，说明老师取了
|
氢化钙（
）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示（固定装置省略）。
图10
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为。
（2）装置B的作用是。
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为。
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是。
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图11（固定装置省略）所示连接仪器。
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：。
（6）反应生成氢气的体积为mL。
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为。（结果精确到0.1%）
为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称"指示剂"．如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（
）的存在：
已知：★
（无色溶液）；
★常温下，碘微溶入水；
★
（无色溶液）．
（1）工业上测量
，
，
混合气体的
含量用如图吸收装置（量气装置省略）．
①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为色时即可停止通气．此法适宜测
含量较（选填"低"或"高"）的混合气体．
②吸收装置内的
的淀粉溶液一也可以用溶液代替作为指示剂．因为．
（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应．
①原盐酸中溶质的质量分数为．
②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到0.1g）．已知：20
时氯化钠的溶解度为36g．
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