25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol |
| B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol |
| C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol |
D．H2(g)+  O2(g) = H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol |
相关试题
下述实验能达到预期目的的是
| 编号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 |
研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
| B |
将溴水加入KIO3溶液中 |
比较碘与溴单质氧化性的强弱 |
| C |
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 |
研究温度对化学平衡的影响 |
| D |
将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
证明SO2具有氧化性 |
下列关于有机物的说法正确的是
| A．甲烷、乙烯和苯都能与溴水反应 |
| B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 |
| C．蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 |
| D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 |
X |
Y |
Z |
W |
| 原子半径/pm |
160 |
143 |
70 |
66 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+5、+3、-3 |
-2 |
下列叙述正确的是
| A．X、Y元素的金属性：X<Y |
| B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 |
| C．一定条件下，Z单质与W的常见单质可直接生成ZW2 |
| D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 |
设 
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A． |
1mol羟基中电子数为10
|
| B． |
常温常压下，22.4L乙烯中
 键数为4
|
| C． |
在反应中，每生成3mol
 转移的电子数为6
|
| D． |
常温下，1L0.1 mol·L
-1的
 溶液中氮原子数为0.2
|
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