下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液

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下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化

下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．溶液的pH变化：①减小，②增大

D．电极反应式：①中阳极：4OH^－- 4e^－= 2H₂O+O₂↑ ②中负极：2H⁺+2e^－=H₂↑

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下列实验操作正确的是

A．称量NaOH固体时，将其放入托盘天平左盘的纸上

B．蒸发结晶时应将溶液蒸干

C．分液漏斗使用前要检验它是否漏水

D．用酒精萃取碘水中的碘

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在0.5molNa₂SO₄中含有Na^＋的数目约为

A．3.01×10²³

B．6.02×10²³

C．0.5

D．1

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将下列离子方程式改写成化学方程式：
（1）CO₃^2—+2H⁺=CO₂↑+H₂O：
（2）Cu²⁺+2OH^—=Cu(OH)₂↓：
（3）Zn+2Ag⁺=Zn²⁺+2Ag：

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已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H⁺+10Z^－+2XO₄^－=2X²⁺+5Z₂+8H₂O；②2A²⁺+B₂=2A³^＋+2B^－；③2B^－+Z₂=B₂+2Z^－由此推断下列说法错误的是( )。

A．反应Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^－可以进行

B．Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原

C．还原性由强到弱的顺序是Z^－，B^－，A²⁺，X²⁺

D．氧化性由强到弱的顺序是XO₄^－，Z₂，B₂，A³⁺

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某溶液中含有Na⁺、Al³⁺、Cl^—、SO₄^2—四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中Al³⁺和SO₄^2—的离子个数比为( )。

A．1:4

B．1:2

C．3:4

D．3:2

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