聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为
，它是制作软质隐形眼镜的材料．
(1)写出下列有关反应的化学方程式：
①由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯______________________________．
②由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯__________________________________．
③由乙烯制备乙二醇_____________________________________．
(2)请从它的结构上分析其作为隐形眼镜的材料的原因：___________________.
Ⅰ利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的
，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去的离子方程式为_____________。
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
| 开始沉淀时的pH |
1.9 |
7.0 |
— |
— |
4.7 |
— |
| 沉淀完全时的pH |
3.2 |
9.0 |
11.1 |
8 |
6.7 |
9（＞9溶解） |
（2）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中，若、和的浓度均为
，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中和的实验步骤：①__________；②___________；③过滤。（提供的药品：C12、浓
、NaOH溶液、CuO、Cu）。
Ⅱ.下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）
（1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是_________________。
（2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是_________________。
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式_________________。
（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是_________________（填序号）。
a. 增大
的浓度，使J更多地析出
b. 使K更多地析出
c. 使K转化为M，提高析出的J的纯度
（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称_________________。
10ml由两种有机物按等物质的量组成的混合气体，该混合气体完全燃烧需17.5ml的O2，并生成15ml的CO2和15ml的水蒸气（所有气体体积均在相同状况下测定）。
试在下表中填出所有可能组合（有多少填多少，不一定填满）。
| 第1组（两种有机物结构简式） |
第2组（两种有机物结构简式） |
第3组（两种有机物结构简式） |
第4组（两种有机物结构简式） |
| |
|
|
|
氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：
。
①该反应的平衡常数K的表达式为：K＝_________。升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）。分析表中数据，__________（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是________________。
③下列关于合成氨说法正确是___________（填字母）
A. 使用催化剂可以提高氮气的转化率
B. 寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C. 由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通人空气，另一电极通入氨气。其电池反应为
你认为电解质溶液应显______性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出负极电极反应式________。
12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4 g H2O和26.4 gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：
（1）有机物A的分子式 。
（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为
）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为 （可以不化简）。
在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在
铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。反应一段时间后，停止加热。回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式 。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再将剩余物质慢慢加入水中，可观察溶液呈 色。
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是 ，反应
的化学方程式为 。
（5）若用浓度为18 mol/L的浓硫酸100 mL与过量的铜片，加热使之反应，则被还原的硫酸（选填“大于”、“等于”或“小于”） 0.9 mol 。
粤公网安备 44130202000953号