甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图。
请回答：
(1) 写化学式：丙_________，E________。
(2)X的电子式为____________________。
（3） 写出A与H2O反应的化学反应方程式：_______________ ___ ________ 。
（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：___________ _ ____________。
（5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）______________。
已知
可简写为
。降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯的分子式为__________。
（2）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。
（3）有关降冰片的说法不正确的是__________。
A 能溶于水 B 能发生氧化反应
C 能发生加成反应 D 常温常压下为气体
已知由短周期元素组成的A、B、C、D、E五种化合物，它们所含原子数目依次为2、3、4、5、6，其中A、B、C、E含有18个电子，D含有10个电子。请回答：
（1）A的化学式是： ，用电子式表示B的形成过程 。
（2）若C为第一和第三周期元素组成的化合物，C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物，化学方程式是 。
（3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物，在C的溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则C分子中化学键的类型有 。
二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
（1）写出二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水的化学反应方程式：
__________________________________________________________________。
（2）写出用CO和H2合成甲醇的化学方程式：___________________________________。
（3）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) 。
将1.0 molCH4和2.0 molH2O通人反应室1（容积为100L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率v(CH4)=_______________________。
Ⅰ．由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36 L（标准状况）的气体。问：
（1）负极是 （填“锌”或“铜”），发生 反应（填“氧 化”或“还原”）。
（2）正极的电极反应为
（3）产生这些气体共需转移电子 mol。
Ⅱ．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理为： Ⅰ．2Li+H2
2LiH Ⅱ．LiH+H2O===LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 周期 族 。根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为____________；在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)；
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_____________。
（4）下列说法不正确的是 。
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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