电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑。
（1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：
残渣中主要成分是Ca(OH)2 和 （写名称）。
（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
①向CaCl2溶液中通入NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为 。
②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是 。
取用药品应注意操作规范。
（1）取用粉末状固体时，先使试管 ，用 把药品送至试管底部，再直立试管。
（2）某同学向量筒倾倒液体时的操作如图，纠正其中的两处错误： 。
某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%．回收镁的工艺流程如图
（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为 。
（2）“调pH”前滤液Ⅰ的pH 7（填“＞”或“＜”）。
（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质 （填化学式）。
（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg（OH）2的质量为 。
（5）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作： 。
中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含GeO2、GeS2、As2O3等）制备金属锗的步骤如下：
①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4．②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4．③加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2．④用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。
（1）步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为 。
（2）完成步骤②除杂反应的化学方程式：AsCl3+4H2O+Cl2═H3AsO4+5 。
（3）步骤③分离GeCl4的方法是 （填标号）。
A．过滤
B．蒸馏
C．升华
D．蒸发
（4）步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为 。
某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为 。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是 （填化学式）。
（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是 （填标号）。
A．NaOH溶液
B．盐酸
C．酚酞溶液
D．NaNO3溶液
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