A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：
| A |
单质在自然界中硬度最大 |
| B |
原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子 |
| C |
C在B的下一周期，C的电离能数据（kJ ·mol-1）为：I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540 |
| D |
单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物 |
| E |
单质是一种常见金属，与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物 |
（1）常温下,某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体，则一个甲分子中包含 个π键。
（2）关于B的氢化物，中心原子的杂化类型是 ，分子的空间构型 ，其
熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是 。
（3）D元素原子核外有 种运动状态不同的电子。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为： 。
（4）E元素基态原子的价电子排布式 。E晶体中微粒的堆积方式是
。
甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料。甲醇在各个领域有着广泛的应用。
（1）实验测得：32 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________________。
（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。下图是一个化学过程的示意图。2CH3OH+3O2+4KOH
K2CO3+6H2O
①A（石墨）电极的名称是 。
②通入O2的电极的电极反应式是 。
③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。
④乙池中反应的化学方程式为 。
⑤当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C(H+) = mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）。
（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+ CO（g）
CH3OH（g） △H=—90.8 kJ·mol—1。
①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）。则该反应达到平衡状态的标志有
a．混合气体的密度保持不变
b．混合气体的总压强保持不变
c．CO的质量分数保持不变
d．甲醇的浓度保持不变
e．v正（H2）= v逆（CH3OH）
f．v（CO）= v（CH3OH）
②要提高反应2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：
a．升温
b．加入催化剂
c．增加CO的浓度
d．加入H2
e．加入惰性气体
f．分离出甲醇
如图所示装置，回答下列问题：
a、b、c、e、f均为石墨电极，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量含有酚酞的K2SO4溶液.
（1）通电进行电解，发现丙中f极先变红色。
①直流电源的M极是 （填“正极”或“负极”）
②请写出甲池a 电极上的电极反应式：
③甲池电解过程中溶液的pH （填“增大”或“减小”），原因是：
④如果导线中通过4mol电子，则丙中溶液质量 （填“增大”或“减小”） g
（2）若用丙装置在铁上镀铜，需要将丙装置进行改装，则e应该是 （填“铁”或“铜”），电镀液是 溶液，电镀过程中电镀液的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若用丙装置对铁的腐蚀进行防护， （填e或f）为铁电极，该防护方法称为__________。
硫及其化合物在工业生产中有重要的应用，它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义。
（1）2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)放出的热量为99 kJ。请回答下列问题：
①图中E表示_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？___________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________，理由是_____________；
②图中ΔH＝________kJ·mol－1；
（2）下图表示在密闭容器中反应2SO2+O2
2SO3 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。
①a b过程中改变的条件可能是 ；
②b c过程中改变的条件可能是 ；
③若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处。
(14分)请回答下列问题：
（1）下表列出了一些化学键的键能E：
| 化学键 |
H—H |
O===O |
O—H |
| E/kJ·mol－1 |
436 |
x |
463 |
反应H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则x＝__________。
（2）铅蓄电池是正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质溶液是H2SO4溶液，电池放电时的总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
请写出充电时阴极的电极反应式：
（3）反应m A＋n B
p C，在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_______。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_______方向移动。
③若再升高温度，平衡向逆向移动，则正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）
（4）依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。
①请在图中标出电极材料及电解质溶液（写化学式）
②盐桥中的Cl－向________极移动（填“左”或“右”）。
现有失去标签的氯化钙,硝酸银,盐酸,碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号上A.B.C.D后,,产生的现象如下表所示:
| 实验顺序 |
实验内容 |
实验现象 |
| （1） |
A+B |
没有现象发生 |
| （2） |
B+D |
有气体放出 |
| （3） |
B+C |
有沉淀生成 |
| （4） |
A+D |
有沉淀生成 |
根据实验现象按要求回答:
（1）写出A.B.C.D溶液中溶质的化学式:
A______ B_______ C_____ D______
（2）写出上述实验中有关反应的离子方程式
实验（2）__________________
实验（3）__________________
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