已知某酸性土壤浸取液中除含Fe3＋外，还含有一定量Mg2＋和Al3＋。请设计合理实验检验该浸取液中的Fe3＋、Mg2＋、Al3＋。
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20%KSCN、0.1 mol·L－1NaOH溶液、6 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸、蒸馏水。
必要时可参考：
| 沉淀物 |
开始沉 淀时的pH |
沉淀完全 时的pH |
| Mg(OH)2 |
9.6 |
11.1 |
| Fe(OH)3 |
2.7 |
3.7 |
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。(测定溶液pH的具体操作可不写)
| 实验操作 |
预期现象和结论 |
| 步骤1： |
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| 步骤2： |
|
| 步骤3： |
|
| …… |
|
（1）在实验室里可以用浓盐酸跟二氧化锰起反应制取氯气，反应的化学方程式为：______________________________________________________。
（2）往过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末可以产生氧气，此反应中二氧化锰的作用是_____________。
（3）在SO2、CaO、D2、HCl、Na2CO3五种纯物质中，属于共价化合物的是_________________________；含非极性键的是_______________。
（4）已知：2 SO2 + O2
2 SO3。向一密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，含18O的物质是_______________________。
（5）如下反应：
① Zn + CuSO4 = ZnSO4 +Cu ② NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
③ 4Al + 3O2 = 2Al2O3 ④ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O
其中可以设计成原电池的是_______________（写序号）。
25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?
反应A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”），原因是______________________________________________。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______________________，原因是_______________________________________________________；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______,E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。
已知：
2Al (s)+
O2（g）=== Al2O3(s) △H=" -1" 644.3 kJ• mol-1
2Fe (s) +O2（g）=== Fe2O3(s) △H=" -815.88" kJ• mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。
(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量
_______________________________________________________________。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________
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